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    【题目】“碳汇”是指从空气中清除和吸收二氧化碳的过程与机制。科学家设想出碳捕捉技术，利用如下图所示的太阳能加热器完成CO2的“捕捉”和“释放”，实现碳循环。则回答：

    (1)碳捕捉的步骤1的化学方程式为___。步骤2中分离出的CO2可制成干冰，则干冰常用于____；

    (2)上述中可循环利用的物质俗名为____，请说明这种碳捕捉设想的优点有哪些(至少一点)____。

    【答案】CaO+CO2CaCO3 可用于人工降雨或食品冷藏保鲜等 生石灰 原料易得且可循环利用，充分利用太阳能等

    【解析】

    (1)氧化钙和二氧化碳在高温下生成碳酸钙，反应的化学方程式为：CaO+CO2CaCO3；因为干冰升华易吸收大量的热，所以干冰常用作制冷剂，常用于人工降雨等；

    (2)氧化钙和二氧化碳在高温下生成碳酸钙，碳酸钙高温生成了氧化钙和二氧化碳，所以氧化钙可以循环使用，氧化钙俗称生石灰；上述设想的优点是原料易得并可循环利用，利用新的能源--太阳能。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。

    （实验原理）测定C装置中生成的BaCO 3 沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。

    （查阅资料）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

    （实验装置）

    根据探究过程回答下列问题：

    （1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是_____。若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。装置B中发生反应的化学方程式为_____。

    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②_____。

    （3）从C中过滤出BaCO3沉淀，所需的玻璃仪器有烧杯、_____和玻璃棒。

    （4）只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，同样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，分析的原因是_______。

    （5）为提高测定准确度，应采取必要措施，其中能达到目的的是____（填序号）。

    ①在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体

    ②放慢滴加盐酸的速度

    ③在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    ④在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    （6）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。则样品中CaCO3的质量分数为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是钠盐，且A、D都由三种元素组成，E是红棕色固体，且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成，C的固体可用于人工降雨。图中“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：D_____________、C____________。

    (2)写出反应①的化学方程：_______________,反应①属于__________________反应(填基本反应类型)，

    (3)B物质与E物质反应过程中，B物质具有______________(填“氧化性”或“还原性”)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应的微观过程如图,则下列说法中,不合理的是( )

    A.该反应属于置换反应B.生成物丙和丁均为氧化物

    C.物质丁的化学式是H2OD.反应前后原子的种类、数目没有改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为神奇的新材料宝库。如图分别是稀土大家族中镧、钇元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（　　）

    A.镧与钇两种元素的本质区别在于质子数不同

    B.稀土系储氢镧镍合金属于混合物

    C.镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点要高

    D.钇的相对原子质量为88.91

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。从图中所获信息不正确的是

    A. 反应过程中有热量放出B. 50s时，溶液中溶质为AlCl3

    C. 0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应D. 100—140s，压强减小是因为温度降低

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。化学兴趣小组查得以下资料，对于过氧化钠变质的原理，有两种不同的原因：

    甲：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

    乙：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

    为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验。

    （实验过程）

    [实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味的气 体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

    （1）产生无色无味气体的原因_____（用化学方程式表示）。

    （2）化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论。理由是_____。

    [实验 2]兴趣小组设计了如图 1 的实验装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应。B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C 中盛有浓硫酸。

    （3）B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_____；C 中盛有浓硫酸，其作用是_____。

    （4）在 D 中观察到_____现象时，说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。

    [实验 3]兴趣小组按图 2 所示装置探究水和过氧化钠反应。

    （5）检验有氧气生成的方法是_____。

    （6）根据酚酞溶液变红色，可以检验有_____生成，实验过程中观察到溶液变红，后红色褪去。（老师提示：过氧化钠与水反应生成了一种不很稳定、具有漂白性的H2O2使酚酞由红色褪为无色。）

    [实验4]水和过氧化钠反应产物的再探究

    （7）另取水与过氧化钠反应后的无色溶液于烧杯中，加入二氧化锰，目的是_____，充分搅拌后，再滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色且放置一段时间都不褪色。由此得出反应乙也是过氧化钠变质的原因。

    （反思提高）

    （8）过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质，最终都生成碳酸钠，因此过氧化钠必须_____保存。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国最大钾盐产品基地出品多种含钾化合物。氯化钾可配制运动饮料，用于补充人体的电解质，最大允许使用氯化钾的质量分数为0.02%（水的密度为1g/cm3）。

    （1）配制500g该种运动饮料，所需氯化钾的质量最多为__g；用托盘天平称量，氯化钾固体应放在_____（填“左盘”或“右盘”）。

    （2）用量筒来量取所需的水，量筒的规格是_____（选用“50 mL”、“100 mL”或“500 mL”）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的__________保持水平。

    （3）若称取的氯化钾中含有水分，则所配制运动饮料的溶质质量分数会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】京沪高铁将于2011年7月1日正式开通运营，采用了世界最先进中国铁路Ⅱ型板式轨道系统，该轨道系统以混凝土道板、底座结构代替传统铁路道砟，可以减小高速运行下列车振动噪声小，而且轨道几何平顺性好，乘客舒适度好。则回答：

    （1）在高速铁路建设中使用大量材料：①铺路基的石子；②垫在石子上的钢筋水泥柱；③钢轨等，其中水泥柱属于（_____）

    A金属材料B无机非金属材料C合成材料D复合材料

    （2）为适应火车提速，高速铁路的短轨已全部连接为超长轨。施工建设中，常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。则有关反应的化学方程式为___________，反应类型为______________，该反应过程中______能转化为热能，并说明铝的活动性比铁____（填“强”或“弱”）。

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