Question

11．化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：

甲	乙	丙
Ba（OH）2、NaOH	NaCl、Na2CO3	HCl、NaCl

按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝．
（1）方案一，甲车间废液中加入适量的Na₂CO₃ 溶液，可分离回收Ba（OH ）₂ 和 NaOH，写出该反应的化学方程式Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH； 
（2）方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为氯化钠的中性溶液；
（3）方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤．得到无色溶液和白色沉淀．无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的是A
A． 若只加入MgSO₄ 溶液，能观察到明显现象
B． 若加入过量的Na₂CO₃ 溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象
C． 若加入过量的中性BaCl₂ 溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象
（4）方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合（假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤），最终只生成BaCO₃ 沉淀和NaCl 溶液的是B
．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钡与碳酸钠的反应写出反应的化学方程式；
（2）根据碳酸钠与盐酸的反应分析回答；
（3）根据甲、乙、丙的成分分析，将三个车间的废液样品混合，过滤．得到无色溶液和白色沉淀．无色溶液中一定含有NaCl，白色沉淀应是碳酸钡，说明了盐酸不足．据此分析溶液中的成分．
（4）根据酸、碱、盐的性质，分析混合反应后生成的物质，找出符合题意的选项．

解答 解：（1）在方案一中，甲车间废液中加入适量的Na₂CO₃ 溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH； 
（2）方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，碳酸钠恰好与稀盐酸反应生成了氯化钠，可得到一种溶质为氯化钠的中性溶液
（3）由题意可知，将三个车间的废液样品混合，过滤．得到无色溶液和白色沉淀，白色沉淀是碳酸钡，在生成碳酸钡同时生成了氢氧化钠，能生成了碳酸钡，说明了盐酸没有剩余，无色溶液中一定含有NaCl、氢氧化钠．
A． 由于溶液中含有氢氧化钠，若只加入MgSO₄ 溶液，能观察到明显现象，生成了白色沉淀，故A正确；
B． 由于溶液中含有氢氧化钠，碳酸钠溶液显碱性，都能使石蕊试液变成蓝色，若加入过量的Na₂CO₃ 溶液后，再滴加石蕊溶液，没有明显的现象，故C错误；
C． 若溶液中不含有碳酸钠，若加入过量的中性BaCl₂ 溶液后，没有现象，故C错误；
（4）A、甲乙混合生成了碳酸钡沉淀，在加入稀盐酸时，碳酸钡与稀盐酸反应生成了氯化钡，不会生成碳酸钡沉淀，故A错误；
B、甲丙混合生成了氯化钡，在加入碳酸钠时生成了碳酸钡沉淀，故B符合题意；
C、乙丙混合时，碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，再与甲混合时不会生成碳酸钡沉淀，故C错误．
故答为：（1）Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；（2）氯化钠；（3）A；（4）B．

点评 本题主要考查了酸碱盐的知识和方程式的书写，了解酸碱盐的性质是解答本题的基础知识．