Question

【题目】（9分）某溶液中可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸中的一种或几种，为测定其组成，进行如下实验：

取样20g，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示．

（1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有　 　．

（2）BC段沉淀减少的原因是 　（用化学方程式表示）．

（3）由上述实验可知，原溶液中一定含有　 　，可能有 ．

（4）求原溶液中硫酸钠的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）NaCl和BaCl2 （2） BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

（3）Na2CO3和Na2SO4 KCl （4） 14.2%

【解析】

试题分析：（1）从图中BC段，加入稀硝酸后，沉淀质量减少但并没有减少为0，说明沉淀中既有BaCO3又有BaSO4，说明加入氯化钡溶液，OA段发生了2个反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl，AB段表示氯化钡过量，所以AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有NaCl和BaCl2

（2）BC段沉淀减少的原因是：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

（3）根据上述实验分析可知，原溶液中一定含有Na2CO3和Na2SO4，由于硫酸与Na2CO3不能共存，所以一定不含硫酸，可能有KCl

（4）从图象分析可知，加入稀硝酸后，最终仍有4.66g沉淀未溶解，即为BaSO4的质量，所以可根据方程式：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中Na2SO4和BaSO4的质量关系，即可求出Na2SO4的质量，进而可计算原溶液中硫酸钠的质量分数

解： 设原溶液中硫酸钠的质量为X。

Na2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NaCl

142 233

X 4.66g

X=2.84g

Na2SO4%=