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    某校实验室有一瓶石灰石，其标签如图．同学们为了分析该石灰石成分含量与实际是否相符，进行了实验．某同学取10g样品加入到100g一定质量分数的稀盐酸中，刚好完全反应共产生3.96gCO2．
    试通过计算确定：
    ①样品是否为合格产品．
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    ②l00g稀盐酸中溶质的质量分数．
    设石灰石样品中含CaCO3的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y；
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73            44
    x       y          3.96g
    100
    x
    =
    73
    y
    =
    44
    3.96g
    解之得 x=9g；y=6.57g；
    ①样品中CaCO3的质量分数=
    9g
    10g
    ×100%=90%
    故样品合格．
    ②稀盐酸中溶质的质量分数=
    6.57g
    100g
    ×100%=6.57%
    答：①样品合格
    ②稀盐酸中溶质的质量分数为6.57%
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?怀化）已知室温时，NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2的溶解度分别是108g、21.5g、0.16g．
    某校化学实验室的黄老师欲配制烧碱（NaOH）溶液，取药品时发现盛装烧碱固体的试剂瓶没有密封好，为确定该烧碱是否变质（变成Na2CO3），黄老师进行了如下实验：
    A．取4.8g烧碱样品，加水溶解，将溶液平均分为两份；
    B．取一份加入足量的稀CaCl2溶液；
    C．取另一份加入足量的盐酸．
    请你协助黄老师分析：
    （1）若B实验中产生少量沉淀，
    能
    能
    （填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是
    CaCl2溶液与碳酸根反应生成沉淀
    CaCl2溶液与碳酸根反应生成沉淀
    ．
    （2）若C实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，
    能
    能
    （填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是
    产生二氧化碳，说明含有碳酸根或碳酸氢根
    产生二氧化碳，说明含有碳酸根或碳酸氢根
    ；若将C实验产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得2.0g沉淀（不考虑实验损耗），通过计算得出结论：该烧碱已
    部分
    部分
    （填“部分”或“完全”）变质．
    （3）请你根据以上信息及已学知识，写出一种判断该烧碱是否已发生变质的实验方法
    取样品，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生
    取样品，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室常用下列装置来制取气体：

    （1）写出图中标号仪器的名称：a
    锥形瓶
    锥形瓶
     b
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；c
    导管
    导管
    ；d
    水槽
    水槽
    ；
    （2）装置B中使用仪器b具有的优点是
    反应随开随关
    反应随开随关
    ；若要检查该装置的气密性，应如何操作
    在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好
    在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好
    ．
    （3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是
    B
    B
    （填序号），该反应的符号表达式为：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，二氧化锰是该反应的
    催化剂
    催化剂
    ．
    （4）实验室若用高锰酸钾来制备氧气，则应选用的发生装置是
    A
    A
    （填序号），该反应的符号表达式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ；此反应中二氧化锰是作为
    生成物
    生成物
    ．要获得干燥的氧气，应选用的收集装置是
    D
    D
    ．
    （5）上述两种方法都能用于实验室制备氧气，你认为其中相对较好的方法是
    用双氧水和二氧化锰来制取氧气
    用双氧水和二氧化锰来制取氧气
    ，其理由是
    不需加热，操作简便
    不需加热，操作简便
    ．
    （6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水．制取氨气反应的文字表达式：氯化铵+熟石灰   氯化钙+氨气+水．则制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是（
    A
    A
    （填序号，下同），收集装置是
    C
    C
    ．
    （6）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水（过氧化氢溶液）分解因素”的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
    用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）
    反应条件\浓度 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
    无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
    无催化剂、加热 360 480 540 720
    MnO2催化剂、加热 10 25 60 120
    请你分析回答：
    ①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、
    温度
    温度
    、
    催化剂
    催化剂
    等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
    温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）
    温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）
    ．

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