A-G是初中化学常见的物质.其中A.B.C均含形成化合物种类最多的元素,D是金属氧化物.其中金属元素的质量分数为70%.反应②是实验室制取二氧化碳的原理．(1)则物质G为HCl(2)B.C化学性质有较大差异的原因是分子的构成不同(3)反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2(4)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A-G是初中化学常见的物质，其中A、B、C均含形成化合物种类最多的元素；D是金属氧化物，其中金属元素的质量分数为70%，反应②是实验室制取二氧化碳的原理．
（1）则物质G为HCl
（2）B、C化学性质有较大差异的原因是分子的构成不同
（3）反应①的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）反应③的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

分析根据已有的知识进行分析解答，反应②是实验室制取二氧化碳的原理，故是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D是金属氧化物，其中金属元素的质量分数为70%，故D是氧化铁，G能与D生成的E 反应，故E是铁，G可能是盐酸；碳元素是形成化合物最多的元素，ABC中都含有碳元素，F能与C相互转化，故C可能是二氧化碳，F是碳酸钙；B是一氧化碳，能与氧化铁反应；A能生成二氧化碳和一氧化碳，故A是碳；据此解答．

解答解：反应②是实验室制取二氧化碳的原理，故是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D是金属氧化物，其中金属元素的质量分数为70%，故D是氧化铁，G能与D生成的E 反应，故E是铁，G可能是盐酸；碳元素是形成化合物最多的元素，ABC中都含有碳元素，F能与C相互转化，故C可能是二氧化碳，F是碳酸钙；B是一氧化碳，能与氧化铁反应；A能生成二氧化碳和一氧化碳，故A是碳；带入框图，推断合理；
（1）G是盐酸，故填：HCl；
（2）二氧化碳和一氧化碳化学性质差异大是因为二者的分子构成不同，故填：分子的构成不同；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述直接得出有关物质的化学式，然后根据物质间的转化，顺推或逆推得出其他物质的化学式．

练习册系列答案

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17．化学式的学习具有重要意义，在O₂、CO₂、H₂O₂三种物质的分子中都含有（　　）

A．

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B．

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C．

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D．

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11．某市境内河流发生了镉浓度超标事件．根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动．
查阅资料：
①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价；
②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在；
③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水．
（1）金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量镉、铜、银于三支试管中，分别加入足量①稀盐酸	镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生	三种金属的活动性顺序为③镉＞铜＞银
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液	铜表面附着了一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为②蓝色	三种金属的活动性顺序为③镉＞铜＞银

（2）对镉污染事故处理方法的讨论：小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为CdCl₂+2NaOH═Cd（OH）₂↓+2NaCl；小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是烧碱具有强腐蚀性．受小聪与小敏启发，你认为可以用熟石灰（写俗称）代替烧碱．

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8．现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．

（1）根据实验可以确定白色沉淀是CaCO₃．
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15．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	“测定空气中氧气含量实验”中，装置未冷却到室温则实验结果偏大
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	C．	“配置一定溶质质量分数的NaCl溶液”实验中，量取水时仰视，则所配溶液溶质质量分数偏小
	D．	“实验室制取气体”实验中，H₂、O₂、CO₂都可以用同一种收集方法收集