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【题目】工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)来制取绿矾(FeSO4·7H2O),实现变废为宝,减少环境污染。简易流程如下:

(1)反应①和反应③都要进行的操作是
(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为
(3)用NaOH溶液控制pH的目的是

【答案】
(1)过滤
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、 Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4
(3)使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀
【解析】(1)反应①和反应③要进行过滤操作;
(2)反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
(3)要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀,而不让亚铁离子沉淀。(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质(残渣或沉淀)和溶液,要将两者分离开来,必须使用过滤操作来达到实验目的;(2)由于反应①加入的硫酸是过量的,且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁,铁能够和剩余的硫酸生成硫酸亚铁和氢气,以及和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4;(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子,这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀,所以要通过加入氢氧化钠溶液液控制溶液的pH来实现只让铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀,而不让亚铁离子沉淀。

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(1)反应①中会排放出CO,CO极易与血液中的结合,从而使其不能再与氧气结合,造成生物体缺氧。
(2)反应②对应的化学方程式为
(3)反应③所属基本反应类型为;物质A的水溶液可用来除铁锈,发生反应的化学方程式为
(4)100 t含SiO2 90%的石英砂,理论上可生产纯硅的质量是

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【题目】科学施肥是农业增产的重要手段。(NH42SO4是常见的氮肥,对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中(NH42SO4的质量分数,实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验(样品中杂质可溶,且不参与反应)。
方案1:甲同学称取13.60g样品,与足量的浓NaOH溶液混合加热,充分反应后,将获得的气体直接用浓硫酸吸收,浓硫酸增重3.91g。
方案2:乙同学另取等质量的样品溶于水,向水中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得白色固体23.3g。
(1)你认为上述不合理的是哪个方案,并简述理由。
(2)选用合理方案来计算 (NH42SO4样品中(NH42SO4的质量分数。(写出计算过程,结果精确至0.1%)

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A.提倡步行、骑自行车和乘公共车等低碳出行方式

B.将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源利用率

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D.利用氧气的可燃性炼钢

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【题目】下列属于含磷复合肥料的是

A.NH4NO3B.CaH2PO42C.KNO3D.NH42HPO4

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A.10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B.10g氯化钠固体放在天平右边的托盘上称量

C.为了加快氯化钠固体溶解,用温度计进行搅拌

D.配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞贴上标签

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【题目】下列关于过滤操作中的叙述正确的是

A.滤纸的边缘不能低于漏斗口B.液面不能低于滤纸边缘

C.让液体沿玻璃棒缓缓向漏斗中倾倒D.漏斗下端口要对准烧杯中心位置

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【题目】氯化钠的构成微粒是______(写化学符号);地壳中含量最多的元素与人体中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式为______

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