Question

10．盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）是常见的酸，在现实生活中有广泛的用途．根据所学知识回答：
（1）将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中，溶质质量不变但溶液质量分数减小的是浓硫酸．
（2）某治疗胃酸过多的药物中含有Al（OH）₃，服用后发生反应的化学方程式是3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O．
（3）稀释浓硫酸时只能将浓硫酸慢慢注入水中，说明浓硫酸的密度比水（填“大”或“小”）大．稀硫酸沾到皮肤上用水冲洗后，需要（填“需要”或“不需要”）涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（4）实验室用浓硫酸来制取某气体，该气体溶于水即为盐酸．反应的化学方程式为：NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+□↑则“□”中物质的化学式是HCl．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸具有吸水性，在空气中溶液中的溶剂变多溶液变稀；
（2）根据化学方程式的书写步骤书写；
（3）在稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸注入水中，并不断搅拌．如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣服上时，要用大量水冲洗，以洗掉较多的硫酸；
（4）根据质量守恒定律进行分析．

解答 解：（1）浓盐酸具有挥发性，溶液由于氯化氢气体的跑出而使溶质质量减轻；浓硫酸具有吸水性，在空气中易吸收空气中的水蒸气而使溶液质量变大，溶质量不变而溶质质量分数减小；
（2）Al（OH）₃与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O；
（3）稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散失，且不可将水倒入浓硫酸里，会造成酸液飞溅，由于浓硫酸具有较强的腐蚀性，所以沾在皮肤或衣服上时应立即用大量的水清洗，并涂上涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；
（4）反应前后原子的种类和个数不变，由此推断“□”中物质的化学式是HCl．
故答案为：（1）浓硫酸；
（2）3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O；
（3）大，需要；
（4）HCl．

点评 本题难度不大，掌握酸的性质是正确解答本题的关键．