Question

37、某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究，烧碱发生变质反应的化学方程式为：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：
[方案一]气体分析法．
（1）如图1所示（铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器），把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积．检查该装置的气密性的方法是

将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气

．

（2）甲同学用图1装置测得的CO₂气体的体积与准确值相比会

偏大

（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是

包含滴入的稀硫酸的体积

；
（3）乙同学用以图2代替图1中的收集装置，则所测CO₂气体的体积与甲同学测得CO₂气体的体积相比会

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是

CO₂能溶于水且与水反应

；广口瓶内原有的空气对实验结果

没有

（填“有”或“没有”）影响．
（4）丙同学用图3装置测定CO₂的质量 （碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．则图3实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？（选1点填入下表）

主要缺陷	对实验结果的影响

[方案二]沉淀分析法．
过量BaCl2溶液操作1称取X g固体混合物溶解称量溶液M沉淀AYg沉淀淀
（1）“操作1”的名称是

过滤

．
（2）确定BaCl₂溶液过量的方法是

静置，向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液，若无沉淀说明BaCl₂溶液已过量

．
（3）以上实验过程因缺少

沉淀没有洗涤烘干

操作导致测定的结果偏大．

Answer 1

分析：本题是对敞口放置的固体烧碱的变质的探究，主要根据NaOH与CO₂反应，Na₂CO₃与BaCl₂的反应来分析．

解答：解：敞口放置的固体烧碱的易吸收水与空气中的二氧化碳反应，故答案为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
[方案一]
（1）若装置漏气，拉出的活塞不移动，若不漏气，拉出的活塞应回到原来的位置，
故答案为：将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气．
（2）因为滴入的稀硫酸也占有一定量的体积，所以测得的CO₂气体的体积与准确值偏大，故答案为：偏大  包含滴入的稀硫酸的体积
（3）因为二氧化碳不仅能溶于水还能与水反应，用排水法收集气体，收集的二氧化碳偏小；本装置是通过产生气体增大广口瓶内的气体压强的改变排开一定量的水，所以原有的空气对实验结果无影响．故答案为：偏小；CO₂能溶于水且与水反应； 没有．
（4）因为二氧化碳携带的水蒸气也可被碱石灰吸收，把水和二氧化碳的总质量当作二氧化碳质量，结果偏大．故答案为：吸收二氧化碳携带的水，偏大．
[方案二]
（1）本操作是不溶性固体和溶液的分离，故答案为：过滤
（2）判断是否过量，主要看溶液中是否还有CO₃^2-，故答案为：静置，向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液，若无沉淀说明BaCl₂溶液已过量．
（3）对沉淀质量称量偏大，可能沉淀表面附着的离子没有除去，故答案为：沉淀没有洗涤烘干

点评：本题在分析氢氧化钠的变质时，除考虑发生的化学反应，还用到了必要的实验手段，应注意实验的基本操作的练习和规范．