Question

小红同学向碳酸钠溶液中加入一定量的生石灰，充分反应冷却到室温后，观察到白色不溶物，过滤，

猜想	A	B	C	D
滤液中的溶质	NaOH	NaOH、Ca（OH）2	NaOH、Na2CO3	NaOH
白色固体的成分	CaCO3、Ca（OH）2	CaCO3、Ca（OH）2	CaCO3	CaCO3

得滤液和白色固体，下列猜想不合理的是（　　）

Answer 1

分析：生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂，纯碱是碳酸钠能和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．思考的时候按照生石灰的量的多少，分析它与水反应生成的氢氧化钙在与碳酸钠反应时，二者谁过量，二者的量不同，反应结果不同，即反应后剩余的物质不同，然后结合所给的选项进行判断即可．

解答：解：生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂，纯碱是碳酸钠能和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
A、氢氧化钙是微溶于水的物质，所以若碳酸钠的量不足，则在溶液中应该含有氢氧化钠和氢氧化钙，即白色固体中含有氢氧化钙的前提下，溶液中也应该含有氢氧化钙，而不能单纯的是氢氧化钠，故A猜想不合理．
B、加入生石灰的量，生成的氢氧化钙过量且过量部分不能完全溶解，此时，滤液A中的溶质仍为氢氧化钠和氢氧化钙，白色固体B的成分除了碳酸钙以外还有未溶解的氢氧化钙，故B猜想合理；
C、加入很少量的生石灰，即生成不足的氢氧化钙，与原溶液中的碳酸钠反应后，碳酸钠还有剩余．此时，滤液A中的溶质有剩余的碳酸钠、生成的氢氧化钠，白色固体B的成分为碳酸钙，故C猜想合理．
D、加入适量的生石灰，生成的氢氧化钙和原溶液中的碳酸钠恰好完全反应．此时，滤液A中的溶质为生成的氢氧化钠，白色固体B的成分为碳酸钙，故D猜想合理．
故选A．

点评：本题是一条具有一定难度的综合性的探究题，着重考查了学生对酸、碱、盐化学性质的掌握，并要求能熟练运用酸碱盐之间的相互反应．培养了学生的分析能力、理解能力和推理判断能力．