Question

实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．
（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中的______方法（填选项编号）立即确认．
A．讨论    B．调查    C．实验    D．上网
具体的做法是______．
（2）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入10g 5%的NaOH溶液；
第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
第3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，…一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；
第5步，记录实验数据；
第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？
答：______．
②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是______mL．

③第4步要用到玻璃棒，它是作______用，目的是______．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应______．
④第5步要记录的实验数据是______．
（3）测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其它可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：
方法一：______．
方法二：______．
方法三：______．
（4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器．
我选的是方法______，所需要的玻璃仪器是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）化学是一门以实验为基础的学科，通过实验得到的结论才可靠．判断一瓶盐酸是否为浓盐酸最简便的办法是根据盐酸的挥发性来确定．
（2）①盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，若不用指示剂的话，将不知道什么时候恰好完全反应．
②先确定b处的刻度和量筒的分度值再读数，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．
③若不搅拌，盐酸与氢氧化钠混合不均匀，不能充分反应．
④要确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量，所用盐酸中溶质的质量根据氢氧化钠的质量可以算出，所用盐酸溶液的量不知道，可用所取盐酸的量-剩余盐酸的量得到，所以这里记录的是剩余盐酸的量．
（3）根据酸的通性，酸除了能与碱反应外还能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、盐反应．涉及有关酸的质量的计算，可从酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应、酸与盐的反应来考虑．
解答：解：（1）要确定该瓶盐酸为浓盐酸，通过讨论、调查、上网的方法都不可行，只有通过实验才能得到结论．若是浓盐酸的话，打开瓶盖，从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成盐酸小液滴，在瓶口上方会看到有白雾出现．
（2）①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，再向该溶液中滴加盐酸，当溶液由红色恰好变为无色时，溶液显中性，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．
②A处的刻度为8，则B处的刻度为7，该量筒的分度值为0.2 ml，量筒内液体凹液面的最低处在7.2ml处，
③用玻璃棒搅拌可以让盐酸与氢氧化钠混合均匀，使其充分反应．
④这里记录的是量筒中剩余盐酸的量，从而确定所用盐酸的量．
（3）一定量的酸与足量的活泼金属反应，根据生成氢气的质量或参加反应的金属的质量可算出酸溶液中溶质的质量．
一定量的酸与足量的金属氧化物反应，根据参加反应的金属氧化物的质量可算出酸溶液中溶质的质量．
一定量的酸与足量的碳酸盐反应，根据生成的二氧化碳的质量或参加反应的碳酸盐的质量可求出酸溶液中溶质的质量．
根据设计的方法，判断实验时所需的器材即可．
故答案为：（1）C；打开瓶塞，若有白雾冒出是浓盐酸，否则不是浓盐酸；
（2）①为了指示NaOH与HCl什么时候恰好完全中和；
②7.2；
③搅拌；使反应物混合均匀，充分反应；全部滴回量筒中；
④量筒中剩下盐酸的体积（答“中和用去的盐酸体积”也给分）；
（3）①用一定质量锌粒（或铁、镁等活泼金属）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；
②用一定质量碳酸钙（或其他碳酸盐、酸式碳酸盐）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；
③用一定质量CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；
（4）方法①：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；
方法②：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；
方法③：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；
点评：此题属于实验基本操作及实验设计题，解题重视基础训练了学生多方面的能力，属于基础性知识的考查题．