Question

【题目】将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下：

（1）加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀。试剂A可以选择______溶液（填序号）。

aNaOH bCa(OH)2cBaCl2

（2）操作1所用玻璃仪器有______、玻璃棒、烧杯。

（3）判断溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是______（填序号）。

a溶液2中预先滴入石蕊 b加入稀硫酸时用传感器测溶液pH

（4）确认固体被洗净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入______溶液，无现象。

Answer 1

【答案】a 漏斗 b BaCl2

【解析】

（1）a、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，后面，加适量稀硫酸，过量的氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能将氢氧化铜转化为沉淀，且没有引入新的杂质，符合题意；

b、氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，引入了新的杂质硫酸钙，不符合题意；

c、氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能达到分离硫酸钠和硫酸铜的目的，不符合题意。

故选a；

（2）由图可知，操作1实现了固液分离，故操作1是过滤，过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（3）由以上分析可知，过量的试剂A为氢氧化钠，故溶液2中含有氢氧化钠，加入适量的稀硫酸，是为了中和氢氧化钠，判断溶液2中所加稀硫酸为适量的方法：

a、溶液2中预先滴入石蕊，氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，随着稀硫酸的加入，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，当恰好完全反应时，溶液变为紫色，可以判断所加硫酸适量，但是该步骤是为了得到硫酸钠，石蕊的颜色变化界限不明显，而且加入石蕊试剂，会引入杂质，不符合题意；

b、氢氧化钠显碱性，pH＞7，滴入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，故加入稀硫酸时用传感器测溶液pH，可以判断溶液2中所加稀硫酸为适量，且没有引入新的杂质，符合题意。

故选b；

（4）固体混合物为硫酸铜和硫酸钠，加水溶解，加入过量氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，如果固体未洗净，会残留有硫酸钠，故可加入氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，如果出现白色沉淀，则说明没有洗净，如果无现象，说明已经洗净，故填：BaCl2。