某纯碱样品中含有少量氯化钠.现欲测定其中碳酸钠的质量分数.进行如下实验:Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑.通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量.即可求得原样品中碳酸钠的质量.进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．①如图连接装置并加入所需药品．②称量并记录B的质量(m1)．(称量时注意封闭B的两端)③按动鼓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．

①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m₁）．（称量时注意封闭B的两端）
③按动鼓气球，持续约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m₂）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口）
⑧计算：
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是______．步骤③中鼓气的目的是______；步骤⑥中鼓气的目的是______；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？______，原因是______．
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）______mL，若m₁为51.20g，m₂为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为______．

（1）干燥管A可以吸收鼓气球中鼓入的空气中的二氧化碳，避免对干燥管B的质量增加造成干扰；干燥管C在干燥管B之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管；步骤③中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳，步骤⑥鼓入空气是利用压力差使产生的二氧化碳全部被排出，要测定二氧化碳的质量，需排除空气中二氧化碳对生成的二氧化碳的质量的影响；本实验不能同时省略③、⑥两个步骤，否则会给实验带来误差．
（2）当5克样品全部为碳酸钠时，耗硫酸最多，设所需硫酸的质量为x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
10698
5g x
则

106

，解得x=4.6g
故至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）的体积为：V=

4.6

10%

1.07

≈43.0（ml）
根据所测数据，生成二氧化碳的质量为（m₂-m₁）=1.98g，设碳酸钠的质量为y，则有：
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106 44
y 1.98

106

1.98g

，解得x=4.77（g）
所以纯碱样品纯度为：

4.77g

×100%=95.4%
故答案为：
（1）除去鼓入空气中的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；不能；①空气中含少量二氧化碳、②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差．
（2）43.0；95.4%．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物．于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究．

实验序号	实验操作	实验现象	解释及结论
实验I	用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中	迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯	气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现．	该气体是______，燃烧的化学方程式为 ______．

探究一：产生的无色气体是什么物质？
探究二：产生的白色不溶物是什么物质？
【查阅资料】
1：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
2：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．
【猜想与假设】
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）₂
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃
猜测3：白色不溶物可能是Mg（OH）₂和MgCO₃的混合物
实验Ⅲ

①取洗净后的白色固体，加入足量的______溶液，观察到固体溶解，产生无色气泡，则白色固体一定含有______．（填名称）
②称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，则白色固体中还含有______，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物中各成分的质量比为：______．
【实验与反思】
通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是______，______．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca（OH）₂的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）₂；猜想四：是Ca（OH）₂和 CaCO₃的混合物．
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含______
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有______．
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验，并填写表中的空白：

实验方案	方案一	方案二	方案三
实验操作
实验现象	溶液由无色变红色	澄清石灰水变浑浊	______

写出方案二发生的化学反应方程式______．
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想______成立．
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意______．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

某化学兴趣小组拟用如图装置对某粗锌样品进行纯度检测．请填写以下实验报告．
（1）实验目的：______；
（2）实验步骤：
①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g．
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为______；
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌的纯度为______；
（3）问题探究：（已知碱石灰为NaOH和CaO的混合物）
①该实验中碱石灰的作用是______；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将______；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②若将粗锌换成石灰石，原实验方案______（填“能”或“不能”）用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定，理由是______．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl．在生产中，NaHCO₃易结晶析出，经过滤得到NaHCO₃晶体和滤液．某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，请你参与他们的探究活动．
【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑．
Ⅲ．NaCl溶液与AgNO₃溶液反应产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：NH₄Cl猜想2：NaHCO₃猜想3：NaCl 猜想4：…
【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是______．
（2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是______．
【实验推断】

实验步骤	实验现象	实验结论及分析
①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口．	______	滤液中含有NH₄Cl，有关化学方程式： NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂O
②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸．	产生无色无味气体．	滤液中含有______，有关化学方程式： ______．
③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液．	产生白色沉淀．	滤液中含有______，滤液蒸干后充分灼烧的目的是______．

【探究实验2】测定NaHCO₃晶体受热后所得粉末中Na₂CO₃的质量分数．
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl₂溶液．	产生白色沉淀．	反应的化学方程式： ______．

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：______．
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为96%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为______．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

甲、乙两同学共用一套实验装置（见图）测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量．虽然两位同学用的是同一套实验装置，但是具体的做法却不尽相同．甲同学关注的重点是装置D中放置固体混合物的玻管．他通过称量，测定出该玻管（含固体混合物，下同）在反应前后的质量差，然后据此计算铜的含量．而乙同学则是测定反应前后U形干燥管E（含干燥剂，下同）的质量差，再根据这些数据计算铜的含量．设试样的质量为W，反应前后玻管的质量分别为D₁、D₂；反应前后U形干燥管的质量分别为E₁、E₂．试回答下列有关问题：

（1）写出甲、乙两同学铜元素含量的计算式：Cu%（甲）=______；Cu%（乙）=______；
（2）装置C在本实验中所起的作用是______，如果缺少了这个装置，对实验的结果是否有影响？______；原因是：______；
（3）装置F在本实验中所起的作用是______；如果缺少了这个装置，对实验的结果是否有影响？______；原因是：______；
（4）为保证混合物中氧化铜完全还原，实验中应该怎样操作？______；
（5）为了提高测定结果的准确性，在卸下装置D中的玻管或U形干燥管进行称量前，必须妥善地完成哪些操作？______．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

已知2Fe³⁺+Fe→3Fe²⁺2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺
Ⅰ向FeCl₃溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，分析溶液中的溶质和可能残留固体不溶物的成分．
请完成下列表格

序号	溶液中的盐	固体不溶物的成分
①	FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃	______
②	______	无
③	FeCl₂、CuCl₂	______
④	______	Cu
⑤	______	Fe、Cu

Ⅱ今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供0.65g/mL的FeCl₃溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）．

组别	①	②	③	④
混合粉末质量/g	40	40	40	40
FeCl₃溶液体积/mL	150	300	330	350
反应后剩余固体质量/g	23.2	6.4	2.56	x

（1）试判断第④组剩余固体质量x为______．
（2）通过计算判断第②组剩余固体的成分．
（3）求原混合粉末中Fe、Cu的物质的质量之比．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验．
实验内容：

编号	实验内容	实验现象	实验结论
1	取反应后固体剩余物0.2g加入5mL6%的H₂O₂溶液中	剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体	固体剩余物中的MnO₂对H₂O₂分解有催化作用
2	取0.2gMnO₂加入5mL______（H₂O₂溶液的质量分数）的H₂O₂溶液中	平稳反应，放出热量，持续产生气体	MnO₂对H₂O₂分解有催化作用
3	取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤	固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物	固体剩余物中无______

实验分析：
（1）完成表中的填空内容：a______、b______；
（2）实验2的目的是______；
（3）同学们经过讨论，认为实验1的结论不正确，理由是______；
查阅资料：
Ⅰ、KMnO₄受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：
①6KMnO₄

△

2K₂MnO₄+K₂Mn₄O₈+4O₂↑
②KMnO₄

△

KMnO₂+O₂↑
Ⅱ、相对分子质量：（KMnO₄：158、O₂：32）
（4）16gKMnO₄中氧元素的质量为______；加热使之完全分解，若完全发生反应①，生成O₂的质量为______；若同时发生反应①②，生成O₂的质量范围是______．（保留二位小数．提示：依据质量守恒定律观察）

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

下列实验方案中，能达到实验目的是______

选项	实验目的	实验方案
A	除去二氧化碳中的少量一氧化碳	通过过量灼热的氧化铜
B	除去氢氧化钠固体中的少量碳酸钠	加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C	检验二氧化碳气体	插入燃着的小木条，小木条熄灭是二氧化碳
D	鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸	各取少量溶液于试管中，分别滴加______

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