分析 (1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.
(2)根据相对分子的质量(式量)为组成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.
(3)根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%,进行分析解答.
解答 解:(1)苏丹红中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×16):(1×12):(14×2):16=48:3:7:4.
(2)苏丹红的相对分子质量(化学式量)为12×16+l×12+14×2+16=248.
(3)苏丹红中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{248}×$100%≈11.3%.
答:(1)苏丹红中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为48:3:7:4;(2)苏丹红的化学式量为248;(3)苏丹红中氮元素的质量分数为11.3%.
点评 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算(元素质量比、相对分子质量、元素质量分数)进行分析问题、解决问题的能力.
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A. | 2O表示两个氧分子 | B. | 钠离子的符号为Na+ | ||
C. | 一氧化碳的化学式是Co | D. | H2O中含氢分子 |
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A. | 铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 | |
B. | 木炭在氧气中燃烧:剧烈燃烧,发出白光,生成一种刺激性气味的气体 | |
C. | 镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,生成一种黑色同体 | |
D. | 红磷在空气中燃烧:发出白光,生成大量的白色烟雾 |
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