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某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现,通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳,其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面,阻碍了大理石与稀硫酸的接触,反应速率逐渐减慢甚至停止.为此,该小组设立研究课题:选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳.
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作:在28℃时,用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸,记录15分钟内生成气体的体积,见下表:
试管编号 1 2 3 4 5
硫酸浓度(%) 15 20 25 30 35
气体体积(mL) 35 47 55 51 42
[实验二]选择合适的反应温度
操作:往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液,观察反应的情况,记录如下表:
试管编号 A B C D E
温度(℃) 40 50 60 70 80
现象和
比较
有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B号试管多 大量气泡产生,与常温用盐酸反应相似 反应激烈,迅速产生大量气体
请根据本次活动的研究目的,分析处理以上两个表中数据,得出结论:
(1)稀硫酸与大理石反应,在28℃时,选用硫酸的浓度最合适为
25
25
%.
(2)在合适的硫酸浓度下,应选择最合适的反应温度为
70
70
℃.
(3)除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外,在反应过程中,为防止硫酸钙覆盖在大理石上,应增加
摇动(振荡)试管
摇动(振荡)试管
操作,更有利于气体的制备.
(4)你认为该研究小组还可以研究
大理石颗粒大小
大理石颗粒大小
对该反应速率的影响.
分析:(1)分析实验一中的表格中数据作对比即可得出正确答案;
(2)观察实验二中表格中的数据作对比即可得出正确答案;
(3)为防止硫酸钙覆盖在大理石上,可以用摇动试管的方法解决;
(4)碳酸钙固体颗粒大小也会影响反应的速率,可以据此解答.
解答:解:(1)观察实验一中的表格中数据可以知道,3号试管收集的气体最多,此时管中硫酸浓度是25%.浓度大于或小于此浓度值生成的气体体积都少.
(2)观察实验二中表格中的数据,可知应选择最合适的反应温度为70℃;低于70℃时,生成的气体少并且反应慢,高于70℃反应速率过快,不易收集.
(3)为防止硫酸钙覆盖在大理石上,可以用摇动试管的方法除去覆盖在大理石上的硫酸钙.
(4)碳酸钙固体颗粒大小也会影响反应的速率,也可作为研究课题.
故答案为:(1)25.
(2)70.
(3)摇动(振荡)试管.
(4)大理石颗粒大小.
点评:本题以实验探究的形式考查稀硫酸与大理石反应的适宜温度和浓度等问题,培养学生的对比能力、提取信息的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

归纳与演绎是重要的科学方法,也是常用的化学学习方法.
(1)我们已经学习过实验室制取O2、CO2、H2(Zn和稀硫酸反应)三种气体的反应原理、制取与收集方法.请你归纳出实验室制取气体反应的共同点
 
(填序号)
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
(2)下列是实验室常用的仪器
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写出仪器名称:a是
 
,c是
 
;写出d的一种用途
 

(3)化学上可以通过多种反应制得NH3(极易溶于水,密度比空气小),例如
①2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)
  △  
.
 
 CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3(固)
  △  
.
 
 NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO(固)+NH3.H2O(浓)═NH3↑+Ca(OH)2
我将选择反应
 
(只写一个,填序号)作为实验室制取氨气的反应原理.我需要用上面仪器中的
 
(填序号)来装配氨气发生装置(连接装置已经省略),我采用的收集方法是
 
.我选择的发生装置还可以用来制取
 
气体.
(4)某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究,完成了以下实验:
①往盛有5ml 5%H2O2溶液的试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃.
②往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中,加入a g MnO2,伸入带火星的木条,木条复燃.
③往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中,加入a g Fe2O3,伸入带火星的木条,木条复燃.
④经检验,②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO2和 ag Fe2O3
问题一:请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式
 

问题二:MnO2和 Fe2O3在上述反应中的作用是
 

实验②④中的H2O2的浓度(w%)以
 
为宜.
问题三:从左表中能得到哪些结论?(写出一条结论)
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行探究.下表选取了部分实验数据:用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需要的时间
浓度
时间(min)
条件
30%H2O2 15%H2O2 5%H2O2
ag MnO2 0.2 0.8 2.0
ag Fe2O3 0.7 9.0 16.0

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

对氧气的探究
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(1)标号仪器的名称为:①
 
,②
 

(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气,反应的化学方程式为
 
.在甲、乙两套发生装置中,你选择的是
 
,另一套装置的错误是
 
,容易导致的后果是
 

(3)收集氧气时,可以根据氧气的
 
 
选择不同的收集方法.要收集一瓶较纯净的氧气,最好选择上图中的
 
装置.
(4)如果用B装置进行收集,需要验满,方法是:将带火星的木条伸到
 
,木条复燃,证明氧气已集满.某同学在锥形瓶内出现大量气泡时,用B装置收集氧气,过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底,都未觅木条复燃,其原因可能是
 

(5)某研究小组对用H2O2分解的实验条件进行探究.他们进行以下试验:
①往盛有5mL 5%H2O2溶液的试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃
②往盛有5mL w%H2O2溶液的试管中,加入a g MnO2,伸入带火星的木条,木条复燃
③往盛有5mL w%H2O2溶液的试管中,加入a g Fe2O3,伸入带火星的木条,木条复燃
④经检验,②③中反应的试管中管中仍然有a g MnO2和a g Fe2O3
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究.下表选取了部分实验数据.用足量等体积H202溶液制取相同体积02所需的时间
时间 (min)    浓度

条件
30%H2O2 15%H2O2 5%H2O2
加入agMnO2 0.2 0.8 2.0
加入agFe2O3 7.0 9.0 16.0
问题:(1)Mn02、Fe203在上述反应中的作用是
 

问题:(2)实验②、③中H202的浓度(w%)以
 
为宜.
问题:(3)从上表中能得出哪些结论?
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?雅安)某探究小组拟在实验室用如图所示装置和药品制取气体:

请回答下列问题:
(1)A装置中收集气体的仪器名称是
集气瓶
集气瓶

(2)能够实现气体发生和收集的正确装置是
C
C
.该装置中制气体的反应方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)某研究小组拟用装置A中的发生装置产生CO2.实验时需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸138g,则需要用
10
10
mL量筒一次性量取溶质质量分数为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸
7.5
7.5
mL(准确到小数点后一位),才能配制出该稀硫酸.

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科目:初中化学 来源: 题型:

某探究小组拟在实验室用图1所示装置和药品制取气体:

回答下列问题:
(1)A装置中收集气体的仪器名称是
集气瓶
集气瓶

(2)能够实现气体发生和收集的正确装置是
C
C
(填装置代号).该装置中制气体的反应方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)上面四套装置中哪个装置中的化学反应无法自由控制是否进行?答:
B
B
(填装置代号).
(4)某研究小组拟用装置A中的发生装置产生CO2.实验时需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸138g,则需要用
10
10
mL量筒一次性量取溶质质量分数为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸
7.5
7.5
mL(准确到小数点后一位),才能配制出该稀硫酸.
(5)如图2为某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置,微型滴管内装稀硫酸.
①实验时应先挤压微型滴管,还是先点燃微型酒精灯?
先挤压微型滴管
先挤压微型滴管

②写出CuO发生变化的化学方程式
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现,通常不选用大理石与稀硫酸反应制

取二氧化碳,其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面,阻碍了大理石与稀硫酸的接触,应逐渐减慢甚至停止。

    学校实验小组设立研究课题:选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。

    【实验一】选择合适浓度的硫酸

操作:在28℃时.用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸,

记录15分钟内生成气体的体积,见下表:

试管编号

1

2

3

4

5

硫酸浓度( %)

15

20

25

30

35

气体体积( mL)

35

47

55

51

42

【实验二】选孚合适反应温度

操作:往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液,观察反应的情况,记录如下表:

试管编号

A

B

C

D

E

温度 (℃)

40

50

60

70

80

现象和比较

有少量气泡

气泡比A号试管多

气泡明显比B试管多

大量气泡产生,与常温用盐酸反应相似

反应激烈,迅速产生大量气体

请根据本次活动的研究目的,分析处理以上两个表中数据,得出结论:

问题分析:

 (1)稀硫酸与大理石反应,在28℃时,选用硫酸的浓度最合适为________%,其理由是____________

____________________________________________________________________________________。

 (2)当硫酸浓度一定时,反应速度与温度之间存在的关系是____________________________________

__________________________________________________________,请你从微粒的角度分析出现这种反应规律的原因可能是____________________________________________________________。

其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为____ ℃。

(3)拓展研究:

[提出问题]影响化学反应速率还受什么因素影响?

[实验装置]如右图所示:

a.装置中红墨水的作用是____________________________________。

b.装置中长玻璃导管的作用是____________________________________。

[实验验证]

装置A

装置B

长玻璃导管中现象

____________________________________________________

通过本实验研究中变量是:______________________________________________________,所以可以得出的结论是“_______________________________________________化学反应的速率越快”。

 


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