Question

13．某化学兴趣小组为测定当地的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室用10克石灰石样品（杂质不参加反应）与30克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为36.7克．求：
（1）生成二氧化碳的质量为3.3克；
（2）该样品中碳酸钙的质量分数（请写出解题过程）．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳质量为：10g+30g-36.7g=3.3g，
故填：3.3．
（2）设碳酸钙质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，
该样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．