【题目】(1)化学用语是学习化学的主要工具,请用化学用语填空:
①氖元素_______;②2个氮原子_________;
③3个氧气分子________;④相对分子质量最小的氧化物______;
⑤碳酸钠中钠元素的化合价_____。
(2)写出符号“2SO42-”中数字“2”的含义:前“2”__________;后“2”__________。
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【题目】天然气的主要成分是甲烷(CH4),我校化学兴趣小组的同学对甲烷在氧气中燃烧的产物产生了兴趣,请你参与:
(提出问题):甲烷燃烧后生成哪些物质?
(查阅资料):含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;白色无水CuSO4遇水变蓝。
(猜想与假设):
甲 CO2 H2O ; 乙 CO H2O; 丙 NH3 CO2 H2O;丁 CO2 CO H2O
你认为_______同学的猜想是错误的,理由是________。
(实验探究):为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置:
(1)A、B装置的顺序能否颠倒?(填“能"或“否”,并说明原因)_____。
(2)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝,B、D中澄清石灰水变浑浊,C中红色粉末变成黑色,由此推断________同学猜想成立。
(3)请写出C中黑色粉末变成红色的化学方程式:_______。
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【题目】甲烷和水反应也可以制水煤气,其反应的微观示意图如下所示:
下列对该反应的叙述正确的是
A.反应前后分子个数不变
B.生成物丙中各元素的质量比为1∶1
C.生成的丙和丁的分子个数比为1∶1
D.若有24g的甲参加反应,则生成丁的质量为9g
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【题目】保险粉(化学式 Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定;在 NaCl 存在下,Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下:
(1)反应Ⅰ的原理为:Zn + 2SO2 == ZnS2O4,ZnS2O4中硫元素的化合价为_____。
(2)操作a的名称为________,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________。
(3)在此流程中用到的物质,属于氧化物的是________。
(4)该流程中能再次循环利用的物质是______
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【题目】Ⅰ.空气是一种用途很多的自然资源,可用于工业上制取氧气,其流程如下:
(查阅资料)常压下,氧气的沸点是-183℃,氮气的沸点是-196℃。
(1)操作1的名称是______________;
(2)如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口,观察到的现象是木条_________(填“熄灭”或“燃烧更旺”),一段时间后,剩余液态物质的颜色逐渐变为_______________色;
(3)除分离液态空气外,现在还有一种膜分离技术制氧法,原理是在一定压力下,让空气通过薄膜,氧气能透过薄膜,从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积_____(选填“大”或“小”)。
(4)下列属于氧气用途的是_______________(填序号)
A.气体肥料 B.工厂炼钢 C.充气包装 D.霓虹彩灯
Ⅱ.甲、乙、丙为初中化学上册中常见物质,它们之间均能一步实现如图所示的转化关系。
(1)如果丙能使带火星的木条复燃,则甲的名称是_______,乙→丙的基本反应类型是________;
(2)如果乙是一种易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体,则甲________(填“肯定”或“可能”)是一种单质,若乙→丙的反应现象之一是黑色变成亮红色,则化学方程式是___________。
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【题目】下图是初中化学常见气体的发生、收集装置,请你回答有关问题:
(1)写出图中②的仪器名称:__________;
(2)实验室制取二氧化碳时只能选用C装置收集的原因是_______,收集该气体的验满方法是____。
(3)加热高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式________,该反应属于基本反应类型中的_______反应。
(4)已知氨气的密度比空气小,极易溶于水。可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制得。制取并收集氨气的装置组合应选择___(填字母序号)。
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【题目】某同学在探究生铁中铁的含量时,取11.5g生铁样品放入烧杯中,向其中加入100g足量的一定浓度的稀硫酸溶液(杂质不溶于稀硫酸也不与稀硫酸反应),充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为111.1g,请回答下列问题:(反应化学方程式为Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑)
(1)反应生成的氢气的质量为___________克。
(2)该生铁样品中铁的质量分数为多少_______?(精确到0.1%)
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【题目】据报道,体内缺乏色氨酸(C11H12N2O2)会影响人的睡眠质量,可通过食用黄豆、黑芝麻等进行补充。下列有关叙述正确的是
A. 每个色氨酸分子由37个原子构成
B. 色氨酸的相对分子质量计算式为12×11+1×12+14+16×2
C. 色氨酸中C、H、N、O元素的质量比为33:3:7:8
D. 色氨酸中碳元素的质量分数的计算式为 ×100%
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【题目】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,相关分析正确的是()
A. M所表示的乙溶液,溶质质量分数是20%
B. t2℃时,甲、乙饱和溶液降低温度,甲先析出晶体
C. t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质质量相等
D. t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t3℃,所得溶液中溶质质量相等
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