【题目】将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解．请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的最大的是（注Ca（OH）2的溶解度不超过0.2g）（ ）
A．Na2O B．NaCl C．CuSO4﹒5H2O D．CaO
【答案】A
【解析】A、Na2O与水反应生成氢氧化钠，10克氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的质量大于10g，而形成溶液的质量为10g+90g=100g；则最终所得溶液中溶质的质量分数大于10%；
B、氯化钠形成氯化钠溶液，将10克氯化钠投入到90克水中，最终所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=10%；
C、CuSO4﹒5H2O溶于水后溶质为CuSO4，10克CuSO4﹒5H2O与溶于水后溶质的质量小于10g，而形成溶液的质量为10g+90g=100g；则最终所得溶液中溶质的质量分数小于于10%；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，10克氧化钙与水反应生成的Ca（OH）2的虽质量大于10g，但由于Ca（OH）2的溶解度不超过0.2g，故能溶于水的Ca（OH）2还不足0.2g，形成溶液的质量为10g+90g=100g；则最终所得溶液中溶质的质量分数远小于10%；对比四个选项可以看出，Na2O溶于水后所得溶液的溶质质量分数最大．故选：A．
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【题目】下列有关资源、能源的叙述不正确的是
A、废旧金属的回收、利用不仅可以节约金属资源，还可以节约能源
B、人体内含量最多的金属元素是钙，最多的非金属元素是氧
C、空气中含有体积分数为0．03％的二氧化碳，它与人类的生产、生活关系密切
D、减少使用煤、石油、沼气等化石能源，能有效的减缓温室效应的产生，保护环境
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【题目】下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D. 木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
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【题目】A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D．若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9g
B．第二次反应后，D的质量为50g
C．反应中A和B的质量比是3：2
D．反应中A和C的质量比是5：2
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【题目】能源危机和环境污染是人类面临的重大问题．
（1）三大化石燃料是指煤、石油和 ，它们是（填“可”或“不可”） 再生的能源．煤燃烧时排放的 是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的一个措施是 ．
（2）目前被认为是最理想的高能清洁燃料的是 ，其燃烧的化学方程式为 ．
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【题目】过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，请根据如图回答以下问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 ．
（2）写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式 ，要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）．
（3）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因可能是 ．
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【题目】某同学用如图所示装置模拟炼铁化学原理，他的操作及观察到现象正确的是（ ）
A．反应前先加热再通入一氧化碳
B．将反应后的气体通入氢氧化钠溶液目的是证明有二氧化碳生成
C．黑色赤铁矿粉末逐渐变为红色
D．用酒精灯点燃尾气，防止一氧化碳污染空气
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