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    人类常从矿石中获取金属材料．
    （1）铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反应的化学方程式是3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2 反应中的氧化剂是
     
    ．
    （2）铝具有强的耐腐蚀性能，原因是
     
    （用化学方程式解释）；把打磨过的铁丝放入硫酸铜溶液中，反应后固体的质量
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了镁和铜的硫酸盐溶液，你认为他还需要选的试剂是
     
    ．
    （4）将一定量的镁放入盛有硫酸锌和硫酸铜溶液的烧杯中，反应后固体中一定含有的金属是
     
    ；若将反应后的物质过滤，得滤液和滤渣；向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤液中一定没含有的溶质是
     
    （写化学式）
    考点：铁的冶炼,金属的化学性质,金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：金属与金属材料
    分析：（1）根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂解答；
    （2）由题意，可知反应物为铝和氧气，生成物为致密的氧化物薄膜氧化铝；根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的反应中铁和铜的质量比是56：64判断；
    （3）根据金属活动性顺序，设计实验验证金属的活动性，可以采用两边夹中间的方法进行；
    （4）根据金属的活动性顺序这三种金属的活动性顺序是镁＞锌＞铜，所以镁和硫酸锌、硫酸铜都能反应，但先置换弱的金属，弱的都被置换出来后再置换溶液中的另一种金属性略强的金属解答；根据金属活动性排在氢气的金属能和稀盐酸反应产生气体解答；
    解答：解：解：（1）Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，反应中Fe元素的化合价降低，则Fe2O3被还原，为氧化剂
    （2）由铝具有良好的抗腐蚀性能，知反应物、生成物，故化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的反应中铁和铜的质量比是56：64，所以反应后固体质量增大；
    （3）金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜，可以采用两边夹中间的方法选择试剂，铁是单质，则镁和铜选用其盐溶液进行，故可以选用硫酸镁溶液和硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；所以还缺少金属铁．
    （4）金属的活动性顺序这三种金属的活动性顺序是镁＞锌＞铜，所以镁和硫酸锌、硫酸铜都能反应，但先置换弱的金属，弱的都被置换出来后再置换溶液中的另一种金属性略强的金属，所以铜先被置换出来后再置换锌；金属活动性排在氢气的金属能和稀盐酸反应产生气体，说明硫酸铜都被反应，故溶液中一定不含有硫酸铜；
    故答案：（1）氧化铁；（2）4Al+3O2=2Al2O3；增大；（3）铁；（4）铜；硫酸铜．
    点评：确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；并且掌握书写化学方程式的方法和步骤．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀． 求：
    （1）样品中氯化镁的质量；
    （2）反应所得溶液中溶质的质量分数；
    （3）若将氢氧化钠改为等质量同浓度的氢氧化钾溶液，则充分反应后所得溶液的溶质是
     
    （填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管腐蚀，所以，需将废液处理后再排放．
    （1）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，可以在轮船外壳镶嵌的金属是
     
    （填字母）．
    A．银块 B．铜块 C．锌块 D．铅块
    （2）现有A、B、C、D、E、F、G、P、Q九种物质，其中A为磁铁矿的主要成分，C、F是常见金属，B是相对分子质量最小的气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液．F与无色硝酸盐P溶液发生置换反应．
    它们之间关系如图所示，试推测：
    ①下列物质的化学式：B
     
    ，Q
     
    ．
    ②C→A转化的化学方程式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）如何鉴别真假黄金（假黄金指黄铜）？
    （2）如何鉴别一氧化碳和甲烷？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

    （1）操作④的名称是
     
    ．
    （2）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之
     
    （填“前”或“后”）加入，有同学提出用一种
     
    溶液代替BaCl2溶液及NaOH溶液也可达到同样的目的，在操作③中加入足量稀盐酸的目的是
     
    ．
    （3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是
     
    ．
    （4）该流程中可循环利用的物质是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    从H、C、N、O、K五种元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空．
    （1）两个氢氧根离子
     
    ；   （2）显+3价氮的氧化物
     
    ；
    （3）碘酒中的溶剂
     
    ；   （4）一种复合肥料
     
    ；
    （5）一种氧化物和一种碱反应
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
    ①当温度为
     
    ℃时，KNO3与NaCl的溶解度相等；
    ②KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较大的是
     
    ；
    ③当KNO3溶液中含有少量NaCl，若要提纯KNO3可采用
     
    的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
    ④t1℃，将15g KNO3固体加到50g水中，充分溶解后所得溶液为溶液
     
    （填“饱和”或“不饱和”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    从H、0、N、S、Cu、C六种元素中选择适当元素按要求填空：
    （1）写出符合下列要求的物质的化学式：
    ①最常用的一种溶剂：
     
    ；
    ②能够供给人和动物呼吸的气体
     

    ③污染空气并能形成酸雨的是
     
    ，
    ④用于人工降雨的是
     

    （2）用它们中某些元素组成的物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式：
    ①置换反应
     
    ． 
    ②化合反应
     

    ③分解反应
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于氧化物的是（　　）
    A、MnO2
    B、O2
    C、KOH
    D、HNO3

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