Question

16．兴趣小组的同学们在实验室中发现一包白色粉末，经了解可能是Na₂CO₃、Mg（OH）₂、NaNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种的混合物，为确定其成分做了如下实验：
（1）取少量该粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得到无色溶液和白色沉淀；
（2）向过滤所得沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀全部溶解，无气体产生；
（3）向滤液中滴加AgNO₃溶液，立即生成较多白色沉淀，再加稀HNO₃，沉淀不溶解．
根据以上实验现象，同学们一致认为：白色粉末中一定有Mg（OH）₂、BaCl₂．一定没有CuSO₄、Na₂CO₃．可能有NaNO₃．

Answer 1

分析 本题属于物质的推断题，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论．取样，加适量水溶解得到无色溶液，因此一定没有CuSO₄；得到的白色沉淀可能是氢氧化镁、也可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡；沉淀滴加稀盐酸，无气体产生，这说明沉淀一定不是碳酸钡，一定是氢氧化镁，因为Na₂CO₃与氯化钡不能共存，故碳酸钠和氯化钡不能同时存在；向滤液中滴加AgNO₃溶液，立即生成较多白色沉淀，再加稀HNO₃，沉淀不溶解，说明一定含有氯化钡，故一定不含有碳酸钠；NaNO₃溶液可能有，也可能没有．

解答 解取样，加适量水溶解得到无色溶液，因此一定没有CuSO₄；得到的白色沉淀可能是氢氧化镁、也可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡；沉淀滴加稀盐酸，无气体产生，这说明沉淀一定不是碳酸钡，一定是氢氧化镁，因为Na₂CO₃与氯化钡不能共存，故碳酸钠和氯化钡不能同时存在；向滤液中滴加AgNO₃溶液，立即生成较多白色沉淀，再加稀HNO₃，沉淀不溶解，说明一定含有氯化钡，故一定不含有碳酸钠；NaNO₃溶液可能有，也可能没有；
故答案为：Mg（OH）₂、BaCl₂，CuSO₄、Na₂CO₃，NaNO₃．

点评 本考点属于实验题中的物质的推断，需要掌握酸碱盐的性质和常见离子的检验方法，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．综合性比较强，要好好把握，本考点主要出现在实验题中．