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将某生铁样品5.82g,放入烧杯中,再加入过量的稀盐酸,反应时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如图所示:
(1)反应停止后烧杯内剩余的固体物质是
生铁样品中的杂质
生铁样品中的杂质

(2)求样品中铁的质量分数.
分析:(1)反应停止后烧杯内剩余的固体物质是 生铁样品中的杂质;
(2)根据图示中生成氢气的质量及反应方程式,计算样品中铁的质量,进而求样品中铁的质量分数.
解答:解:(1)反应停止后烧杯内剩余的固体物质是 生铁样品中的杂质;故答案为:生铁样品中的杂质;
(2)由图示生成氢气的质量为:60.2g-60.0g=0.2g
设样品中铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56            2
x            0.2g
56
2
=
x
0.2g
     解得 x=5.6
样品中铁的质量分数为
5.6g
5.82g
×100%=96.2%;
答:样品中铁的质量分数为96.2%.
点评:本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生有较强的识图能力和数据分析能力.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究.请按要求完成下列探究报告.
[实验目的]测定某生铁样品中单质铁的质量分数.
[资料支撑]生铁中除铁外,还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素.碳在生铁中以两种形态存在,一种是游离碳(石墨),另一种是化合碳(如Fe3C等);硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂;这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应.
[实验方案]生铁样品与过量的稀硫酸反应,测定反应前后可称量物质的质量差.
[实验过程](1)取一只烧杯,称得其质量为70.4g,加入一定量生铁样品碎屑,称得烧杯和样品的总质量为102.4g;
(1)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸,边加边搅拌,直到烧杯中不再产生气泡,再加入少量稀硫酸以确保过量,测得共用去稀硫酸247.3g;
(3)静置,称量.称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g.
[数据处理]计算该生铁样品中单质铁的质量分数:
87.5%
87.5%

[交流讨论]实验称量时称量物应放在托盘天平的
 盘(选填“左”或“右”)

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将某生铁(铁和碳的合金)样品58克投入到100稀盐酸中恰好完全反应,剩余黑色不溶物02克,求该稀盐酸的质量分数是多少?(相对原子质量H:12,? Cl:355,? Fe :56 )

 

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

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(1)反应停止后烧杯内剩余的固体物质是________.
(2)求样品中铁的质量分数.

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科目:初中化学 来源:2012年陕西省中考化学冲刺预测试卷(十一)(解析版) 题型:解答题

将某生铁样品5.82g,放入烧杯中,再加入过量的稀盐酸,反应时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如图所示:
(1)反应停止后烧杯内剩余的固体物质是______.
(2)求样品中铁的质量分数.

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