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    将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：
    （1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是
    生铁样品中的杂质
    生铁样品中的杂质
    ．
    （2）求样品中铁的质量分数．
    分析：（1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是 生铁样品中的杂质；
    （2）根据图示中生成氢气的质量及反应方程式，计算样品中铁的质量，进而求样品中铁的质量分数．
    解答：解：（1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是 生铁样品中的杂质；故答案为：生铁样品中的杂质；
    （2）由图示生成氢气的质量为：60.2g-60.0g=0.2g
    设样品中铁的质量为x
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    56            2
    x            0.2g
    56
    2
    =
    x
    0.2g
         解得 x=5.6
    样品中铁的质量分数为
    5.6g
    5.82g
    ×100%=96.2%；
    答：样品中铁的质量分数为96.2%．
    点评：本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
    （3）静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
    [数据处理]计算该生铁样品中单质铁的质量分数：
    87.5%
    87.5%
    ．
    [交流讨论]实验称量时称量物应放在托盘天平的
    左
    左
     盘（选填“左”或“右”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：
    （1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是________．
    （2）求样品中铁的质量分数．

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    将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：
    （1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是______．
    （2）求样品中铁的质量分数．

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