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    铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是

    A. 熔点高 B. 导热性好

    C. 延展性好 D. 导电性好

    D 【解析】A、此铜锅需要熔点高，与性质有关，正确； B、此铜锅做炊具，要求导热性好，与性质有关，正确； C、将铜压制成此形状，要求铜的延展性良好，与性质有关，正确； D、此铜锅不需要用电，故与导电性无关，错误。故选D。
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市2018届九年级3月质量检测化学试卷 题型：科学探究题

    过氧化钙晶体(化学式为：CaO2·yH2O，化学式中的“yH2O”称为结晶水)，常温该晶体下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

    (1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备：

    CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl。

    用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

    ①装置A中生成的气体为________，此装置在初中化学实验中可用于制取_______(填某气体)；仪器X的名称为________。

    ②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

    Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；

    Ⅱ. ____________________________

    ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，滴加____________，若__________，则晶体已经洗涤干净。

    (2)为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)，根据下图可知y=_______， 350℃时发生的分解反应方程式为_______________。

    氨气 氧气 分液漏斗 防止过氧化氢分解(防止氨气受热逸出) 硝酸银溶液 无白色沉淀 y=8 2CaO22CaO + O2↑ 【解析】(1)①由流程和装置图可知，装置A中生成的气体为氨气；此装置需要加热，可用于制取氧气；据图可知仪器X的名称为分液漏斗；②H2O2易分解，而且氨气易挥发，所以装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右；③溶液中含有氯离子，若洗液中没有氯离子说明洗涤干净，所以要检验洗液中是...

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    科目：初中化学 来源：江苏省江阴市2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    请根据下列装置，回答问题：

    (1)写出图1中有标号仪器的名称： b______．

    (2)①用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和______(选填序号)组合．装入药品前要先______；实验所用高锰酸钾工业上可用高纯度的二氧化锰为原料制取，主要流程如下：

    已知相关物质的溶解度(20℃)如下表：

    ②流程里K2MnO4中锰元素的化合价为__________。

    ③操作I的名称是_____。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_________________(用化学方程式表示)。

    ④“通CO2酸化”，反应的化学方程式为： 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为： 3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4 +MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是____________________。

    ⑤电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为： 与“通CO2酸化”相比，其优点是___________。

    (3)用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用是____，可选用的发生装置是____(填序号)。

    (4)用如图2装置制取CO2并验证相关性质。

    ①生成CO2反应的化学方程式_________，该反应属_______反应(写基本反应类型)；

    ②F装置的作用是______；

    ③H装置中的现象可说明CO2具有的性质是______(答一点即可)。

    集气瓶 C 或 E 检查装置气密性 +6 过滤 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 相同条件下硫酸钾和高锰酸钾溶解度都比较小无法采用浓缩结晶的方法分离 生成的氢氧化钾可以循环使用、转化率高没有锰元素损失或锰元素利用率高 催化作用 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 吸除二氧化碳中的氯化氢气体 二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大 【解析】(1)...

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    科目：初中化学 来源：北京市海淀区2018年九年级第二学期期中练习 题型：科学探究题

    某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。

    老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。

    【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？

    【查阅资料】

    ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。

    ⅱ.铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。

    ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。

    【进行实验、分析解释、获得结论】

    实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。

    （1）对比实验①②③可以得到的结论是_________。

    （2）小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是__________（用化学方程式解释）。

    实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质

    固体为红色

    Ⅱ

    将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的___________

    红色固体大部分溶解，溶液变为黄色

    Ⅲ

    将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热

    红色固体变黑

    Ⅳ

    向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸

    黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色

    （3）步骤Ⅱ中所加入的试剂是_________。

    （4）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________。

    （5）由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是_________。

    【反思与评价】

    （6）结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：__。

    氯化物能加快铁钉生锈的速率 CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu 稀盐酸或稀硫酸 略 检验红色沉淀中是否含有铜 Cu和Fe2O3 当氯化物能与铁钉反应（置换生成金属）时，可能加快铁钉生锈速度（或其它合理答案） 【解析】（1）由题可知，铁在蒸馏水中的生锈速度比在氯化物溶液中的生锈速度慢，故可以说明氯化物能加快铁钉生锈的速率； （2）铁的活动性比铜强，故铁可能与氯化铜反应，生成红色的...

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    科目：初中化学 来源：北京市海淀区2018年九年级第二学期期中练习 题型：填空题

    农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。

    （1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。

    （2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

    16g 不饱和 【解析】（1）100 g 16%的氯化钠溶液中溶质的质量为=16g （2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g，故向100g的水中加入16g的氯化钠所得的溶液是不饱和溶液；

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    科目：初中化学 来源：北京市海淀区2018年九年级第二学期期中练习 题型：单选题

    下列标志中，应贴在浓硫酸运输车上的是

    A. A B. B C. C D. D

    A 【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故在浓硫酸运输车上应该贴上腐蚀标签，故选A。

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    科目：初中化学 来源：重庆市江津区2018届九年级下学期六校联考化学试卷 题型：科学探究题

    “低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2)。

    （1）测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，该样品中的NaCl和KCl溶于

    水时解离出的阴离子都是___________（填离子符号）。

    （2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？

    【猜想】I、不含镁盐 Ⅱ、含有硫酸镁 Ⅲ、含有氯化镁

    【进行实验】

    （3）请完成下表（已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：

    假设和现象

    判断和化学方程式

    ①

    若现象a为白色沉淀

    则猜想____不成立。

    ②

    若现象a为_________，

    现象b为_________。

    则猜想Ⅲ成立。写出无色溶液B与硝酸中和反

    应的化学方程式_________________。

    ③

    若现象a、b均

    为：产生白色沉淀

    则猜想____成立。写出无色溶液B与硝酸钡溶液

    反应的化学方程式______________。

    Cl— I 产生白色沉淀 无明显现象（或无白色沉淀） NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ⅱ Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2 NaNO3 【解析】（1）NaCl由钠离子和氯离子构成，KCl由氯离子和钾离子构成，NaCl和KCl溶于水时解离出的阴离子都是氯离子；镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以加入氢氧化钠时，如果出现白色沉淀，则证明有镁盐，则猜想I不成立；如若...

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    科目：初中化学 来源：重庆市江津区2018届九年级下学期六校联考化学试卷 题型：单选题

    党的十九大对生态文明建设和生态环境保护提出了一系列新理念、新要求、新目标和新部署，为未来人与自然的和谐相处提供了行动指南。下列行为不符合“尊重自然，自觉践行绿色生活”理念的是（ ）

    A. 垃圾进行分类回收 B. 使用一次性餐具

    C. 人走灯关 D. 多步行，少乘车

    B 【解析】A. 垃圾进行分类回收可以减少污染物的排放，有利于保护环境，正确； B. 使用一次性餐具，可以加大二氧化碳的排放，不利于环境保护，错误；C. 人走灯关，可以节约能源，有利于保护环境，正确； D. 多步行，少乘车可以节约能源，有利于保护环境，正确。故选B。

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    科目：初中化学 来源：福建省厦门市2017届九年级全市中考模拟化学试卷 题型：单选题

    某同学欲测定Na2CO₃和NaCl 固体混合物中Na2CO₃的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是

    A. 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体

    B. 与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1g

    C. 与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体

    D. 与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g

    C 【解析】CO2气体能溶于水．用排水法收集到的VmL气体并不是样品中的Na2CO3与足量稀盐酸充分反应所生成的所有CO2的质量，据此不能计算出样品中Na2CO3的质量，A不合理；ag样品与足量稀盐酸充分反应得到的是NaCl溶液，仅根据所得溶液质量和样品质量不能计算出样品中Na2CO3的质量，B不合理；样品与足量Ca（OH）2溶液混合发生反应：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2N...

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