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    13．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．
    （1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钡离子和钙离子．
    （2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

    步骤Ⅱ中的试剂a是稀盐酸．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2．

    分析 （1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答．
    （2）根据氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，步骤Ⅰ中氯化镁与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，进行分析解答．

    解答 解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子．故步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钡离子和钙离子．
    （2）氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，步骤Ⅱ中的试剂a是稀盐酸．
    步骤Ⅰ中氯化镁与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
    故答案为：（1）除去溶液中的钡离子和钙离子；（2）稀盐酸；Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2．

    点评 本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．请结合图示实验装置，回答下列问题：
    （1）写出标号仪器名称：①酒精灯，②分液漏斗．
    （2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，发生装置是A（选填序号）．
    （3）若B中固体为锌粒，②中加入稀硫酸试剂可制H2，若用E装置收集H2，气体应从a端通入（选填“a”或“b”）．
    （4）实验室制CO2反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，D中盛放澄清的石灰水试剂可检验CO2，若用C装置代替B装置CO2，优点是能使反应随时进行或停止．
    （5）用F装置收集NH3，由图可知NH3具有极易溶于水的性质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出下列反应的文字表达式，并在括号内注明基本反应类型：
    （1）硫在氧气中燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫、化合  反应．
    （2）实验室用氯酸钾制氧气氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气、分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
    A．均一、稳定的液体都是溶液
    B．物质的溶解度都随温度的升高而增大
    C．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则20℃时100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g
    D．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学用语是学习化学的重要工具
    （1）写出下列微粒的化学符号：①氟原子F；②硝酸根离子NO3-．
    （2）请从盐酸、生石灰、一氧化碳、小苏打中选择适当的物质，按要求用化学式填空：
    ①CaO常用作食品干燥剂；
    ②CO能与血红蛋白结合导致人体中毒；
    ③HCl可用于金属表面除锈；
    ④NaHCO3是治疗胃酸过多的一种药剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．海水是一种重要的资源，从海水中可获取食盐、MgCl2等多种物质．
    （1）NaCl是食盐的主要成分，其构成粒子是Na+和Cl-．
    （2）从海水中提取粗盐一般采用蒸发结晶的方法．
    （3）海水提取粗盐后得到卤水，卤水中主要成分的溶解度与温度的关系如图所示．
    ①t2℃时，MgCl2的溶解度是70g，此温度下MgCl2饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是7：10
    ②t1℃时，三种物质中溶解度最小的是KCl．
    ③将t2℃时MgSO4的饱和溶液降温至t1℃，得到MgSO4的不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）原因是t1℃时MgSO4的溶解度大于t2℃时MgSO4的溶解度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．建湖是美丽水乡，请回答下列问题：
    （1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水（填“软水”或“硬水”）．
    （2）实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒碎瓷片．碎瓷片的作用是防止爆沸．
    （3）浓硝酸在光照条件下发生反应，除了生成水和氧气外，还有X，化学方程式为4HNO3 $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4X↑+O2↑+2H2O，X的化学式为NO2．
    （4）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线：
    ①t1℃时，向100g水中加入20gA物质，充分搅拌后，所得溶液的质量是120g．
    ②若A中含有少量B，可用降温结晶的方法提纯A．
    ③压强为101kPa，N2的溶解度曲线与C（填A、B或C）的溶解度曲线最为相似．
    ④将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是c（填字母）．
    a．溶液中溶质的质量一定增加b．溶液中水的质量一定减少c．溶液的质量可能不变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列试剂中，能一次性将稀盐酸、碳酸钠和酚酞试液区分开的是（　　）
    A．NaOH溶液B．CaCl2溶液C．稀H2SO4D．Ca（OH）2溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．影响固体物质溶解度大小的因素有（　　）
    ①溶质的性质  ②温度  ③压强  ④溶质的质量  ⑤溶剂的性质  ⑥溶剂的质量．
    A．①②⑤B．①②③C．①④⑥D．②③⑥

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