Question

静怡同学将锌和稀盐酸进行了如下表的三次实验，请你对她实验数据进行分析．通过计算回答问题．

	第一次	第二次	第三次
所用锌的质量（克）	13	16.25	26
所用稀盐酸质量（克）	150	150	150
生成H2质量（克）	X	1.25X	1.5X

（1）X=？
（2）小叶同学所用稀盐酸中溶质质量分数是________；
（3）第三次反应后所得的溶液中，溶质质量分数是________．

Answer 1

解：（1）第一次实验中锌完全反应，而盐酸有剩余，设氢气的质量为X．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
13g X

X=0.4g
答：氢气的质量为0.4g．
（2）第三次中盐酸完全反应而锌有剩余，利设150g中盐酸中溶质的质量为，氢气的质量=1.5×0.4g=0.6g．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
73 2
y 0.6g

y=21.9g
稀盐酸中溶质质量分数==14.6%
（3）设生成氯化锌的质量为z，反应锌的质量为w．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 136 2
w z 0.6g

z=40.8g

w=19.5g
反应后所得的溶液中溶质质量分数=≈24.2%
答：反应后所得的溶液中，溶质质量分数是24.2%．
故答案为：
（1）0.4；（ 2）14.6%；（ 3）24.2%．
分析：（1）根据第一次实验中锌完全反应，而盐酸有剩余，由锌的质量求出氢气的质量即可；
（2）根据第三次中盐酸完全反应而锌有剩余，利用氢气的质量求出150g中盐酸中溶质的质量进而求出所用稀盐酸中溶质质量分数；
（3）根据第三次反应后所得的溶液为氯化锌溶液进行解答．
点评：解答本题的关键是根据图表数据分析出恰好完全反应的同学，再根据所给信息进行进一步计算．