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    小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，得到了如图所示的曲线关系。

    技术员给小红的提示：
    ①反应的化学方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
    ②水的密度：1g/cm3
    求产品中氯化钠的质量分数。

      36%

    解析试题分析：此题是数据处理的化学方程式计算题，根据图可以知道，当消耗的碳酸钠溶液质量为50g时，反应结束，此时生成的碳酸钡沉淀质量为9.85g，故可根据方程式BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中碳酸钡与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求出样品中的氯化钠质量，即可以算出产品中氯化钠的质量分数
    解：设样品中BaCl2的质量为x
    Na2CO3　＋　BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
    106　　　　　208
    50g×10.6％　　x
    　x＝10.4g
    产品中NaCl的质量分数为
    ×100%＝36%
    答：产品中NaCl的质量分数为36%。
    考点：根据化学方程式计算

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

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                              =            g
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    为了测定未知浓度稀硫酸的溶质质量分数，取氢氧化钡溶液15g，逐滴加入该待测稀硫酸，同时测定并记录反应过程中混合溶液的pH变化情况（如图所示），过滤后得到滤液32．67g．

    求：（1）反应后生成硫酸钡的质量是多少；
    （2）该稀硫酸的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某学生做了如下图所示的实验。

     
         		第一次 
         		第二次
     
    加入氧化铜的质量
         		m
         		m
     
    加入稀硫酸的质量
         		50g
         		100g
     
    加入铁粉的质量
         		 5．6g
         		 5．6g
     
    实验现象
         		黑色固体和紫红色固体
         		紫红色固体
     
     
    若第二次所加物质恰好完全反应(滤液损失忽略不计)，请回答下列问题：
    （1）写出实验中发生反应的化学方程式                          
    （2）第一次实验后的固体物质的化学式为                          
    （3）根据已知条件列出求解第二次实验生成固体物质的质量(x)的比例式     
    （4）实验中加入氧化铜的质量(m)为     ；
    （5）若向第二次反应后的滤液中加入92．8g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为                          ；
    （6）若用溶质质量分数为49％的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量
    为                          。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    乙醇是一种清洁的绿色能源，可再生，俗称酒精，其化学式为C2H5OH，其在空气中完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，现有100g质量分数为92%的乙醇溶液在空气中完全燃烧产生二氧化碳的质量为多少克？

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    室温下，向49.8g某浓度的氢氧化钠溶液中逐滴滴入160g质量分数为10％的CuSO4
    溶液，二者恰好完全反应。试计算：
    （1）该氢氧化钠溶液中NaOH的质量为      g。校对：名校资源库编辑03
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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