Question

1．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$XO₂+2SO₂，测得XO₂和SO₂的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（　　）

• A． 参加反应的R的质量为0.86g
• B． R的相对分子质量为76
• C． R中含有X元素、S元素和O元素
• D． XO₂和SO₂都是空气的污染气体

Answer 1

分析 A、根据质量守恒定律，由恰好完全反应时O₂、XO₂、SO₂的质量计算出此时参加反应的R物质的质量；
B、根据计算所得的各物质的质量得出反应中物质的质量比，利用物质的质量比与的相对分子质量可计算R的相对分子质量；
C、利用反应前后原子种类、个数不变，推断物质R的组成元素；
D、二氧化硫气体是形成酸雨的主要污染物．

解答 解：A、根据质量守恒定律，参加反应的R的质量=（0.44g+1.28g）-0.96g=0.76g≠0.86g；故A不正确；
B、反应中R、O₂、XO₂、SO₂四种物质的质量比=0.76g：0.96g：0.44g：1.28g=76：96：44：128，利用参加反应的3个O₂分子的相对分子质量为96，可计算出R的相对分子质量为76；故B正确；
C、根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有6个O原子，而反应物的3个O₂中含有6个O原子，因此，R物质中不含O元素；故C不正确；
D、二氧化硫能与空气中的水、氧气等发生一系列化学变化而形成酸雨，形成酸雨的主要污染为为二氧化硫；故D不正确；
故选B．

点评 化学方程式可以表示反应中各物质的质量比及构成各物质的粒子个数比，利用反应中的物质质量求出各物质的质量比是本题解答的一个重点．