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    在一烧杯中盛有一定质量的Na2CO3固体，向其中滴加溶质的质量分数为9.8%的H2SO4溶液，至恰好完全反应，得到103.1g不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所滴入BaCl2溶液的质量关系曲线如下图所示．
    请根据题意回答下列问题：
    （1）在实验过程中除了观察到有沉淀析出，还能观察到的现象是______．
    （2）当滴入BaCl2溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）______．
    （3）当滴入10%的BaCl2溶液208g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）．

    解：（1）向固体碳酸钠中滴加稀硫酸时，硫酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，因此，可观察到有气体放出；
    （2）由关系曲线可知，A点为硫酸钠溶液未完全反应所加氯化钡溶液量不足，因此，此时溶液中仍含硫酸钠，还含有硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠；
    故答案为：（1）滴加硫酸溶液时，有气体放出；（2）Na2SO4、NaCl；
    （3）设恰好完全反应时生成沉淀硫酸钡的质量为x
    滴入10%的BaCl2溶液208g时溶液中氯化钡的质量=208g×10%=20.8g
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    208 233
    20.8g x
    = x=23.3g
    所得不饱和溶液的质量=103.1g+208g-23.3g=287.8g
    答：此时所得不饱和溶液的质量为287.8g．
    分析：（1）根据在实验过程中所发生的两个反应：碳酸钠与硫酸反应、硫酸钠与氯化钡反应，判断实验过程观察到的现象；
    （2）由关系曲线，判断氯化钡与硫酸钠发生反应的情况，确定图中A点两物质是否完全反应，推断所得溶液中溶质；
    （3）根据质量守恒定律，所得不饱和溶液的质量=与硫酸恰好完全反应所得不饱和溶液质量+加入氯化钡溶液质量-恰好完全反应时所生成沉淀硫酸钡的质量，因此利用反应的化学方程式，由氯化钡质量计算反应生成沉淀质量即可完成计算．
    点评：曲线折点为恰好完全反应，在曲线折点前的点表示所加物质量不足而未达到恰好完全反应，折点后的点都是所加物质变量而剩余．
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    (1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是________．

    (2)当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)________．

    (3)当滴入10％的NaOH溶液80 g时(即B点)，试通过计算，求此时所得小饱和溶液的质量．(计算结果精确至0.1 g)

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    (1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。
    (2)当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) __________。
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    （1）在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。

    （2）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） ____________________________________________________________________________。

    （3）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得小饱和溶液的质量。（计算结果精确至0.1g）

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