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    【题目】在一密闭的容器中，一定质量的木炭与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与反应时间的对应关系正确的是（　　）

    A.B.C.D.

    【答案】A

    【解析】

    A、，根据化学方程式可以看出，消耗1体积的氧气，生成1体积的二氧化碳，所以反应前后气体体积不变，选项A正确；

    B、反应前气体为氧气，而反应后是碳与氧气化合生成了二氧化碳，质量增加，因此反应开始后质量增加，直至碳被消耗完毕，气体质量不再增加，所以图像应为先增加后不变，选项B错误；

    C、反应前固体为碳，随着反应进行，碳被转换为二氧化碳，固体质量减小，当全部反应完全，固体质量变为零，所以图像中应该为质量减少，直至为零，选项C错误；

    D、，根据化学方程式可以看出，消耗氧气的分子数与生成二氧化碳的分子数相同，所以反应前后气体分子数不变，选项D错误。故选A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】原子结构与元素的性质和物质的组成密切相关，请将答案填写在下面的横线上：

    （1）镁原子的结构示意图为，其在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子，其离子符号是___________。

    （2）钠元素与氯元素组成的化合物是_________（化学式），构成该物质的微粒是_______（选填“分子”、“原子”、或“离子”）；

    （3）与元素化学性质关系最密切的是_________（填字母编号）；

    A 元素的相对原子质量　　B 元素的核电荷数

    C 原子的核外电子数　　　D 原子的最外层电子数

    （4）金刚石、石墨都是由碳元素组成，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是_______（填字母编号）。

    A 构成它们的原子大小不同 B 构成它们的原子数目不同

    C 金刚石、石墨由不同种原子组成 D 金刚石、石墨里碳原子排列方式不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（只含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案。请回答下列问题：

    （1）碳酸根离子沉淀法。实验步骤：

    ①用托盘天平称取样品wg放入烧杯中加水溶解；

    ②加入足量BaCl2溶液充分反应。证明反应后BaCl2剩余的方法是_____；

    ③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；

    ④计算出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

    （2）指示剂变色法。实验步骤：

    ①用托盘天平称取样品10.6g放入烧杯中加水溶解；

    ②滴入几滴酚酞溶液；

    ③用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀盐酸7.3g。请回答：

    a．酚酞溶液的作用是_____；

    b．边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。

    c．反应的化学方程式为_____，10.6g样品中含碳酸钠的质量为_____，样品中碳酸钠质量分数为_____（用百分数表示）。

    （3）测氯化钠法。请你完成下列实验方案：

    ①取一些样品放入烧杯中加水溶解：

    ②加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液；加入硝酸银溶液时发生反应的化学方程式是：_____。

    ③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；

    ④计算出氯化钠的质量，再求样品中碳酸钠的质量分数。但实验后有同学发现，按上述操作步骤是不能计算出碳酸钠的质量分数，原因是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）

    A. ①燃烧，说明白磷是可燃物

    B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高

    C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触

    D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“水”在化学实验室中是经常用到的一种试剂，以下图示实验中都用到了水。

    （1）如图甲，用此装置收集氧气前要将集气瓶中灌满水，其目的是____。

    （2）如图乙装置可用来测定空气中氧气的含量。实验进行到“B”环节可看到的现象是___；A烧杯中“80℃热水”的作用是____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将160g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：

    次数

    加入氯化钙溶液的质量/g

    烧杯中溶液的总质量/g

    一

    40

    134

    二

    80

    168

    三

    120

    202

    四

    160

    242

    （1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_____g。

    （2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】学会溶液的准确配制和分离提纯在实际应用中有重要意义。

    （1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠_____g，水_____g。

    （2）若用己配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液_____g；水_____g。

    （3）海水晒盐可得到粗盐，粗盐中含有较多杂质，可通过_____方法除去泥沙。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

    已知：1.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

    2.CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。

    3.硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）32（NH4）2SO43H2O]广泛用于水的净化处理．

    （1）氧化铈(CeO2)中，铈的化合价为____________，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：__________。

    （2）为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有_____________。（写一种即可）。

    （3）操作应为_____________。

    （4）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去_____________（填离子符号）。

    （5）请补充完整①反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2=Ce2(SO4)3+_____+ ____↑。

    （6）碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是:取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量的NaCl,加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一段时间，过滤得到粗碲。反应方程式为TeOSO4 +2SO2+3H2OTe↓+ 3H2SO4，为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下:

    实验

    温度/℃

    反应时间

    粗碲沉淀率/%

    a

    65

    3.0

    65.0

    b

    80

    3.0

    98.9

    c

    80

    2.0

    98.9

    d

    90

    2.0

    97.0

    ① a和b的结论是______________。

    ②为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗确沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是_________。

    A80℃，1.5h B80℃，2.5h C70℃，，2.0h

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：

    （1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。

    （2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。

    （3）铝箔中铝元素的质量。

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