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10.在实验室中可选择如图装置制取气体.
(1)图中标号①的仪器名称是长颈漏斗.
(2)若选择A、F组合一套装置制取了某气体,请写出有关反应的化学方程式.2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2
(3)①收集二氧化碳所选用的装置为D(填字母)
         ②若用D装置收集氧气则验满的方法是用带火星的木条伸在集气瓶瓶口,若木条复燃证明已满
         ③已知某气体可用E装置收集,若改用G装置收集,则该气体应从b口进(填“a”或“b”).
(4)实验室制取二氧化碳,其发生装置可选择B或C,与B相比较,C的主要优点是什么?可以控制反应的发生与停止(可以控制反应速率)
(5)若用金属与酸反应来制取氢气,应选择以上哪些装置?(写出一套即可)B、E(或B、F或C、E或C、F).(6)活性碳酸钙和炭黑的混合物常用作橡胶的填充料,用来改良橡胶性能.在不同的橡胶制品中有不同的比例要求.取21g样品粉碎后放入烧杯中,向杯中倒入稀盐酸,当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为112.2g.计算样品中活性碳酸钙的质量分数.

分析 (1)根据实验室常用仪器解答;
(2)根据A装置制取气体的反应物是固体,反应条件是加热,可以是制取氧气,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析;
(3)①根据二氧化碳的密度比空气的大,易溶于水解答;
②根据二氧化碳不支持燃烧解答;
③根据气体的性质分析解答;
(4)分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析;
(5)根据实验室制取氢气的反应物是固体和液体,反应条件是常温,氢气的密度比空气小,难溶于水进行分析.
(6)根据质量守恒定律可知:反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量;根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出样品中活性碳酸钙的质量,进而计算出样品中活性碳酸钙的质量分数石.

解答 解:(1)根据实验室常用仪器可知:①是长颈漏斗;
(2)A装置制取气体的反应物是固体,反应条件是加热,可以是制取氧气,试管口无棉花,可以用氯酸钾在二氧化锰制氧气,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;
(3)①二氧化碳的密度比空气的大,易溶于水,可以用向上排空气法收集,故选D;
②若用D装置收集氧气则验满的方法是用带火星的木条伸在集气瓶瓶口,若木条复燃证明已满;
③已知某气体可用E装置收集,说明气体的密度比空气的小,若改用G装置收集,则该气体应从b进;
(4)分液漏斗可以控制液体的滴加速度,所以发生装置可选择B和C相比较,C的主要优点是可以控制反应的速率;
(5)实验室制取氢气的反应物是固体和液体,反应条件是常温,氢气的密度比空气小,难溶于水,所以发生装置选B或C,收集装置选E或F.
(6)根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成的生成二氧化碳的质量,是21g+100g-112.2g═8.8g
设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                                   44
x                                      8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
   x═20g  
样品中活性碳酸钙的质量分数为:$\frac{20g}{21g}$2×100%═95%    
故答案为:(1)2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,可以控制反应的速率;
(3)B或C,E或F.
答案:(1)长颈漏斗;   
(2)2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;
(3)①D;  ②用带火星的木条伸在集气瓶瓶口,若木条复燃证明已满.   ③b;
(4)可以控制反应的发生与停止(可以控制反应速率);
(5)B、E (或 B、F 或 C、E 或 C、F)
(6)95%

点评 题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究,发生装置依据反应物的状态和反应条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解性选择.

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15.阅读下面科普短文.
日常生活中,我们常饮用桶装水.网上盛传“千沸水”(指反复多次烧开的水)中含有大量亚硝酸盐,摄入一定量可导致中毒;此外,亚硝酸盐在人体内还能形成强致癌性物质-亚硝胺,饮用会致癌.这是真的吗?
水中亚硝酸盐主要来源于微生物的还原作用,适宜的温度会使水中的微生物增多,微生物释放出的还原酶可将水中的硝酸盐还原成亚硝酸盐.
童贵忠、董智军等人对微生物检测的实验:
取15种桶装水与饮水机装配好,分别测使用过程(动态)中不同时段水桶内的水样.取13种桶装水(不与饮水机装配)静态放置进行检测.检测结果如下表:
样品类别数量微生物超标数微生物超标率/%
动态实验样品(72小时)151493.0
静态实验样品(1个月)13215.4
解释:使用过程中,随桶中水量的减少,空气进入水桶中也会带入许多空气中的微生物.加热时,桶内水温会达到微生物大量繁殖的适宜温度.
加热次数对亚硝酸盐含量是否有影响呢?我国在《GB 19298-2003瓶(桶)装饮用水卫生标准》中对亚硝酸盐(以NO2-计)的含量规定为小于5 μg/L.
邹伶俐、张雪娇等人的实验:
取新鲜的桶装水放置在饮水机上,测定36h内反复加热(共计181次)的水样,亚硝酸盐含量(以NO2-计)检测结果如下表:
加热时间/h0136122436
含量/μg/L0.670.731.121.231.812.443.53
取检验合格的14桶桶装水分两组(每组7份)静态放置,进行存放环境检测,亚硝酸盐含量(以NO2-计)检测结果如图.
人在日常生活中主要摄取亚硝酸盐的途径是蔬菜,通过人体唾液的转化,间接进入人体的亚硝酸盐含量最高在300mg/kg,人并没有因为食用蔬菜而导致亚硝酸盐中毒,由此可知“千沸水”中的亚硝酸盐不足以使人中毒.没有明确证据证明亚硝酸盐能致癌,在正确使用饮水机的前提下,“千沸水”不会致癌.反复煮沸的水,只是活性降低了,不易被人体细胞吸收.
依据文章内容,回答下列问题.
(1)水中亚硝酸盐主要来源于水中的微生物释放出的还原酶可将水中的硝酸盐还原成亚硝酸盐.
(2)在使用过程中,桶装水内微生物的增多与大量繁殖与空气和温度有关.
(3)你认为“千沸水”可以饮用吗?说明理由“千沸水”中的亚硝酸盐不足以使人中毒.没有明确证据证明亚硝酸盐能致癌,在正确使用饮水机的前提下,“千沸水”不会致癌.反复煮沸的水,只是活性降低了,不易被人体细胞吸收.
(4)依据图,静态放置时,影响桶装水中亚硝酸盐含量的因素有光照.
(5)请你结合文章和生活实际,谈谈饮用桶装水时的注意问题首先,我们在购买桶装纯净水的时候,要根据自己的需要合适大小的桶装纯净水,因为纯净水也有一定的保质期,在打开后,要及早饮用完.否则饮用时间过长,容易滋生细菌;我们在饮用纯净水的时候,一定要先把纯净水烧开后,再饮用;如果长期饮用含有细菌的纯净水后,会对我们的身体健康造成威胁;还要注意和白开水交替饮用,因为纯净水在经过处理后,几乎不含有微量元素,如果长期饮用不含微量元素的纯净水,会造成我们体内的微量元素缺乏,如果没有得到及时补充,会影响我们的身体健康;使用桶装水的时候,最好把桶装水和饮水机一起放在家中比较阴凉的地方,不要正对着太阳照射的地方放置,因为桶装水在长期受到太阳的照射后,会滋生细菌,如果饮用了滋生细菌的纯净水后,会影响我们的身体健康;我们在使用桶装水的时候,还要对饮水机进行定期清洗..

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2.燃煤中加入石灰石可以将二氧化硫转化为硫酸钙(CaSO4)等产品,反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2.请计算:用125kg含碳酸钙80%的石灰石,理论上可吸收二氧化硫的质量.

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19.请结合图示实验装置,回答下列问题.

(1)写出标号①的仪器名称:锥形瓶.
(2)用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A(选填序号),反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(3)若B装置中固体为二氧化锰,分液漏斗中加入过氧化氢溶液可制氧气.若用D装置收集氧气,当导管口有气泡连续均匀冒出时才能将导管伸入集气瓶中.
(4)实验室可用B或C装置制二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,C相对于B装置的优点有控制反应的发生和停止.若用E装置收集二氧化碳,气体应从b端通入(选填“a”或“b”).

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20.请用化学知识解释或化学方程式表示下列原理
(1)写出工业上用赤铁矿炼铁的原理.Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)乙醇可以用作燃料,用化学方程式表示出原理:C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O.
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