现有三种金属为铜粉.铁粉.镁粉.请你设计两种简单的实验方案加以鉴别．实验方案实验现象实验结论.化学方程式方案一方案二题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有三种金属为铜粉、铁粉、镁粉，请你设计两种简单的实验方案加以鉴别．

实验方案	实验现象	实验结论、化学方程式
方案一
方案二

（1）可以根据这三种物质的外观进行区别．①Cu是黄色，Mg和Fe是白色．这样，Cu被区分出来．②Fe的质地较硬，而Mg的质地较软．三者都被区分出来．
（2）根据它们的化学性质进行区别，在这三种物质中，金属活动性最强的是Al，其次是Fe，Cu最弱，而且在H之后，故与酸反应速度最快的是Mg，次之是Fe，Cu不与酸反应的是Cu．化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
故答案为：

实验方案	实验现象	实验结论、化学方程式
方案一看颜色和比较硬度法	Cu：黄色 Fe：银白色、质地坚硬 Mg：银白色、质地较软
方案二酸溶液法	不与酸反应的是铜，与酸反应速度快的是镁，另一个就是铁	Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑， Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

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实验方案	实验现象	实验结论、化学方程式
方案一
方案二

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2007?河西区二模）如图所示，图中小黑点（“?”）表示反应产生的气泡．
（1）现有镁、锌、铁、铜四种金属，若同时将它们放入相同溶质质量分数的盐酸中，请根据实验现象推测四种金属活动性由强到弱的顺序为

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

；铁与盐酸反应的化学方程式为

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（2）若让你另选一种方法（金属与酸反应类型除外）设计一个实验，证明锌、铁、铜三种金属活动性强弱，你将选择的药品为

、

CuSO₄溶液

和

ZnSO₄溶液

．
（3）小明用6.5g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中

铝

制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是

铝表面被空气氧化生成了致密的氧化层，可防止铝进一步被腐蚀

．
（2）现有这三种金属，用下列试剂验证金属活动性顺序，能达到目的是

（填序号）．
A．氯化铜溶液 B．氯化亚铁溶液 C．氯化铝溶液
（3）金属与酸反应的剧烈程度与许多因素有关．如图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝粉、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图．
①写出铝与15%的盐酸反应的化学方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．
②根据上图推测，金属A是

（填字母序号）．
a．铝片 b．铝粉 c．铁片 d．铁粉
③金属B与10%的稀盐酸反应的现象是：产生气泡、固体量减少、

溶液渐渐变成浅绿色

．
④图中铝片、铁片分别与15%的稀盐酸完全反应，产生的氢气质量之比为

28：9

．
由此可以分析、归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、

金属与酸的接触面积

和酸的浓度．
（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（精确到小数点后1位）计算过程

2857.1t

．

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科目：初中化学 来源：《5.2 铁的冶炼合金》2010年同步练习（2）（解析版） 题型：解答题

现有三种金属为铜粉、铁粉、镁粉，请你设计两种简单的实验方案加以鉴别．

实验方案	实验现象	实验结论、化学方程式
方案一
方案二

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