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    13、小红同学通过查阅资料、向医生和化工厂的工作人员访谈，了解到生活中下面一些做法都用到碱，如（1）烧碱、（2）氢氧化镁乳剂、（3）氢氧化铝、（4）熟石灰、（5）尼古丁、（6）氨水等，请在下列做法后的空格中填上相应的碱．
    （1）有助于排空消化道的碱
    氢氧化镁乳剂
    ；
    （2）用于制造肥皂的碱
    烧碱
    ；
    （3）清洗镜框或玻璃用到的碱
    氨水
    ；
    （4）用于鉴定二氧化碳的碱
    熟石灰
    ；
    （5）农业上用做化肥或医药上用到的碱
    氨水
    ；
    （6）作为中和胃酸药物的碱
    氢氧化铝
    ；
    （7）作为建筑材料的碱
    熟石灰
    ；
    （8）吸烟有害健康，是因为烟中含有一种对人体有害的碱
    尼古丁
    ．
    分析：根据物质的性质进行分析，烧碱氢氧化钠能用于制取肥皂，氢氧化镁乳剂无毒，可用于除去消化道的碱，氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，可用于建筑业，尼古丁是香烟的烟气中的有害气体，氨水是一种碱，能用于农业上的氮肥．
    解答：解：（1）氢氧化镁乳剂无毒，可用于除去消化道的碱，所以本题答案为：氢氧化镁乳剂；
    （2）烧碱氢氧化钠能用于制取肥皂，所以本题答案为：烧碱；
    （3）清洗镜框或玻璃可以使用氨水，所以本题答案为：氨水；
    （4）氢氧化钙的水溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，可用于检验二氧化碳的存在，所以本题答案为：熟石灰；
    （5）氨水含有氮元素，能用于氮肥，所以本题答案为：氨水；
    （6）氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，所以本题答案为：氢氧化铝；
    （7）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，可用于建筑业，所以本题答案为：熟石灰；
    （8）尼古丁是香烟的烟气中的有害气体，所以本题答案为：尼古丁．
    点评：本题考查了常见碱的用途，完成此题，可以依据不同碱的具体性质进行．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、小红同学通过查阅资料、向医生和化工厂的工作人员访谈，了解到生活中下面一些做法都用到碱，如①烧碱、②氢氧化铝、③熟石灰、④尼古丁等，请在下列做法后的空格中填上相应的碱．
    （1）用于制造肥皂的碱
    ①
    ；
    （2）用于鉴定二氧化碳的碱
    ③
    ；
    （3）作为中和胃酸药物的碱
    ②
    ；
    （4）吸烟有害健康，是因为烟中含有一种对人体有害的碱
    ④
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    37、氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （1）你认为用这种方法制氧气的优点是
    常温下进行，节约能源、消耗人呼出的二氧化碳
    ；
    （2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
    ①简述检查装置气密性的方法
    推动A注射器的活塞，则B中活塞向右移动则气密性良好
    ；
    ②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量
    确保二氧化碳完全反应，得到纯净的氧气
    ；
    ③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，
    说明反应
    放热
    （填“吸热”或“放热”），同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是
    黄色变白
    ；
    （3）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．于是她根据这一原理设计了一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形瓶中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．

    a．从上表数据判断，
    240
    秒时已经反应完全；
    b．请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度为
    78%
    （不需要写出计算过程）．
    （4）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述实验方法、现象和结论．
    取样品少许于试管中，加入稀盐酸，若产生气体，通入石灰水，石灰石变浑浊，说明已变质
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
    已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
    反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    （1）你认为用这种方法制氧气的优点是
     
    ；
    （2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
    ①简述检查装置气密性的方法
     
    ；
    ②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量
     
    ；
    ③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应
     
    （填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是
     
    ；
    ④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在
     
    mL处．（不考虑实验带来的误差）
    （3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．
     

    变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
    ①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
    i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称
     
    ；
    ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    iii鼓入空气的目的是
     
    ，装置A中试剂X应选用
     
    ；
    ivE装置的作用是
     
    ；
    （4）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
    时间/s 60 120 180 240 300
    天平示数/g 83.82 82.43 82.15 81.80 81.80
    i从上表数据判断，
     
    秒时，已经反应完全；
    ii请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度，并写出过程．精英家教网

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小红同学通过查阅资料、向医生和化工厂的工作人员访谈，了解到生活中下面一些做法都用到碱，如（1）烧碱、（2）氢氧化铝、（3）熟石灰、（4）尼古丁等，请在下列做法后的空格中填上相应的化学式．
    （1）用于制造肥皂的碱
    NaOH
    NaOH
    ；
    （2）用于鉴定二氧化碳的碱
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ；
    （3）作为中和胃酸药物的碱
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．

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