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    含氨15％的氨水2千克，稀释到含氨0.3％时，需要加水

    [　　]

    A．98千克

    B．100千克

    C．102千克

    D．104千克

    答案：A
    提示：

    若按一般计算过程解这个题，则可分几步求出答案：

    (1)2千克15％的氨水中含氨质量：2×15％=0.3(千克)

    (2)含0.3千克氨的质量分数为0.3％的氨水质量：

    0.3千克÷0.3％=100千克

    (3)浓氨水稀释时需加水的质量：100千克－2千克=98千克

    还有一种简单计算法．即“十字交叉”法，计算这种类型的题目比较简便迅速．这种方法可表示为：

    其中：A表示浓溶液的质量分数；

    B表示稀溶液的质量分数，若是水，则B为0；

    C表示浓、稀溶液混合后的质量分数；

    D为C与B的差；

    E为A与C的差；

    D与E的比值．即浓溶液与稀溶液混合时的质量比，由于D与E只求比值，所以A、B与C在上式中可以弃去百分符号(％)取值．

    以上题为例，用十字交叉法求解为：

    即用15％的氨水与水配制成0.3％的氨水时，15％的氨水与水的质量比为0.3∶14.7即1∶49．题干中15％氨水的质量为2千克，则需水98千克．用这种解法；就简便多了．


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    相关习题

    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：013

    含氨15％的氨水2千克，稀释到含氨0.3％时，需要加水

    [　　]

    A．98千克

    B．100千克

    C．102千克

    D．104千克

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （8分）

    碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

    【查阅资料】获得的资料有：

    补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。

    碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

    常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

    澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。

    【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。

    方案1：根据下图所示装置实验。

    （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为           。

    （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是           。

    （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是           。

    （4）记录数据如下：

    钙片质量

    空洗气瓶质量

    澄清石灰水的质量

    反应后洗气瓶及瓶内物质总质量

    25 g

    100 g

    200 g

    300.4 g

    方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：

    加入稀盐酸的质量

    100 g

    200 g

    300 g

    400 g

    充分反应后烧杯及杯内物质总质量

    222.8 g

    320.6 g

    418.4 g

    518.4 g

    【分析和评价】

    （1）方案1和方案2中合理的是          ，原因是          。

    （2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是           。

    （3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是          。

    【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是           。

     

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    科目：初中化学 来源：2010年-2011年度北京市延庆区初三第一学期期末化学卷 题型：实验探究题

    （8分）

    碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

    【查阅资料】获得的资料有：

    补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。

    碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

    常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

    澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。

    【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。

    方案1：根据下图所示装置实验。

    （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为           。

    （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是           。

    （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是           。

    （4）记录数据如下：

    钙片质量

    空洗气瓶质量

    澄清石灰水的质量

    反应后洗气瓶及瓶内物质总质量

    25 g

    100 g

    200 g

    300.4 g

    方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：

    加入稀盐酸的质量

    100 g

    200 g

    300 g

    400 g

    充分反应后烧杯及杯内物质总质量

    222.8 g

    320.6 g

    418.4 g

    518.4 g

    【分析和评价】

    （1）方案1和方案2中合理的是           ，原因是           。

    （2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是           。

    （3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是           。

    【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是           。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

    【查阅资料】获得的资料有：

    （1）       补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。

    （2）       碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

    （3）       常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

    （4）       澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。

    【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。

    方案1：根据下图所示装置实验。

    足量稀盐酸
     

    澄清石灰水
     

    钙片
     
     


    （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为           。

    （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是           。

    （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是           。

    （4）记录数据如下：

    钙片质量

    空洗气瓶质量

    澄清石灰水的质量

    反应后洗气瓶及瓶内物质总质量

    25 g

    100 g

    200 g

    300.4 g

    方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：

    加入稀盐酸的质量

    100 g

    200 g

    300 g

    400 g

    充分反应后烧杯及杯内物质总质量

    222.8 g

    320.6 g

    418.4 g

    518.4 g

    【分析和评价】

    （1）方案1和方案2中合理的是           ，原因是           。

    （2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是           。

    （3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是           。

    【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是           。

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