【题目】阅读下面文字,回答相关问题。
油炸薯片受到营养专家的反对,因为其经油炸后含有大量的反式脂肪酸(C18H34O2)。反式脂肪酸进入人体后,导致必需脂肪酸缺乏;抑制婴幼儿的生长发育等。下图为某品牌薯片的包装和营养成分表:
(1)厂商常将N2充入包装袋内做保护气,是因为N2的化学性质_____(填“活泼”或“稳定”);该包装采用铝塑袋包装,它是在双层塑料薄膜中间夹一层铝膜,该包装袋是_____(填字母)。
a.无机材料 b.合成纤维 c.复合材料
(2)表中的脂肪、蛋白质和_____能够为人体提供能量。营养成分表中未标示,但_____和水也是人体必需的基本营养物质。食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是_____(填字母)。
a.仪征紫菜 b.高邮咸鸭蛋 c.宝应藕粉
(3)表中的钠元素_____(填“属于”或“不属于”)人体必需的微量元素;儿童缺少_____(填元素符号),也会导致生长发育迟缓,智力低下。
(4)反式脂肪酸(C18H34O2)_____(填“是”或“不是”)有机高分子,其中碳元素的质量分数为_____(精确到0.1%)。
【答案】稳定 c 碳水化合物(或糖类) 维生素 b 不属于 Zn 不是 76.6%
【解析】
(1)因为氮气化学性质稳定,所以常用来充入包装袋中做保护气体;铝塑袋是在塑料薄膜表面镀上一层极薄的金属铝而形成的一种复合软包装材料,为复合材料,故选C;
(2)表中脂肪、蛋白质和碳水化合物为人体供能,故填碳水化合物(或糖类);人体必须的基本营养物质,表中未标记的是维生素,故填维生素;蛋类主要含的物质是蛋白质,故选b;
(3)人体必需微量元素有碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴、铁,故填不属于;人体缺锌时,将会导致侏儒症和智力发育不良,故填;
(4)有机高分子其相对分子质量特别大,一般高于10000,故填不属于;碳元素质量分数为,故填76.6%。
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【题目】按如图组装仪器,关闭止水夹,通电使红磷燃烧.请回答下列问题:
(1)燃烧时现象_____
(2)该反应的文字表达式为_____.
(3)实验后发现气体减少的体积小于,请你帮助这位同学找出可能造成这样结果的原因:_____.(写一种)
(4)如将红磷换成硫或木炭,该实验能否成功?原因_____.
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【题目】了解物质的用途可以帮助我们更好地生活,请按下列要求选择合适的物质,并用相应的化学式填空.
A 氢气 B 金刚石 C 氢氧化钠 D 硝酸钾 E 氦气 F 熟石灰
(1)农业上可用作复合肥的是______.
(2)可用于切割玻璃的是______.
(3)可用于改良酸性土壤的是______.
(4)通电时会发出有色的光且能填充气球的是______.
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【题目】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如图所示,下列说法错误的是
A. 甲一定是化合物B. 丙可能是这个反应的催化剂
C. 该反应可能是碳酸钙的分解D. 乙和丁一定是该反应的生成物
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【题目】含有相同离子的盐具有相似的性质。
(1)CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的_____(填离子符号)。
(2)向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液,充分振荡,反应的化学方程式为_____。
(3)将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,得到溶液A。然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应,过滤,得到滤渣和滤液。将滤渣加入足量的稀硫酸,充分反应后,剩余固体的质量为3.2g。
①向溶液A中加入光亮的过量镁条,请在图中写出反应后溶液中2个“”代表的离子符号_____。
②原氧化铜的质量为_____g。
(4)除上述实验外,在溶液中与CuSO4和FeSO4均能反应的物质还有______(填字母)。
A NaOH B Fe C Ba(NO3)2 D MgCl2
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【题目】过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A. 过氧乙酸中含有O3分子B. 过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6%
C. 过氧乙酸的相对分子质量为76gD. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为2:4:3
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【题目】人类的生产生活离不开金属材料.
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把金属__的位置移到最后,正好符合由弱到强的__顺序.
(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属.如图1所示用品中,利用金属导热性的是__,延展性的是__(填字母序号).
(3)铜也容易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),是铜与空气中的氧气、水和__共同作用的结果.
(4)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点.下表是一些金属的熔点数据.
金属 | 铜 | 锌 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
熔点/℃ | 1083 | 419.6 | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系,其中横坐标表示的是__的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为__.
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为__.
A.15~30℃; B.60~80℃; C.235~250℃; D.300~320℃.
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【题目】实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题:
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。
(1) 实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度为A > B > C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为____________________________;对比A瓶与______(填“B”或“C”)瓶的实验现象,可证明C02能与NaOH发生反应。
(2) 实验二观察到C装置中发生的现象是______________________结论是__________________________(用化学方程式表示)。
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。
(3)实验三目的是探究________对硝酸钾溶解性的影响;实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响,该实验中需要控制的变量是温度和__________________.
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【题目】侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱,制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示,试回答下列问题
①在t1℃时,Na2CO3的溶解度是_____g。
②t2℃时,NaCl的溶解度_____Na2CO3的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。
③要从海水中提取NaC1,应采用的方法是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
④要将Na2CO3的不饱和溶液转化为饱和溶液,应采用的方法是_____(填一种即可)。
⑤t1C时,若把10gNa2CO3加入50g水中,充分溶解后,得到的Na2CO3溶液的质量是_____g
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