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有一表面已氧化的镁条重34克,与500克25%的硫酸溶液恰好完全反应,剩余物总质量为532克.求:
(1)产生氢气的质量;
(2)反应后溶液中溶质的质量分数;
(3)镁条未被氧化前的质量.

解:(1)溶液减小的质量即是氢气的质量,氢气的质量=34g+500g-532g=2克
(2)设生成的硫酸镁的质量是x
因硫酸镁中的硫酸根与硫酸中的硫酸根相等,故有x×=500g×25%×
x=153.06g
反应后溶液中溶质的质量分数=×100%=28.7%
(3)被氧化前的镁的质量等于硫酸镁中镁的质量,153.06g×=30.6g
答:(1)产生氢气的质量是2g.
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是28.7%
(3)镁条未被氧化前的质量是30.6g
分析:(1)利用质量守恒定律可知减小的质量即是氢气的质量.
(2)因镁条正好与酸反应,所以硫酸根全部转化成了硫酸镁中的硫酸根,再根据化学式的计算求出硫酸镁的质量,然后利用用溶质质量分数进行求解即可.
(3)利用质量守恒定律可知,被氧化前的镁的质量等于硫酸镁中镁的质量,利用化学式求解即可.
点评:此题是一道综合计算题,涉及到质量守恒定律的应用,同时巧妙地利用化学式的计算回避了两步关于方程式的计算,是一道训练学生思维的好题
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