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    生产、生活中会用到不同的“洗涤”，下列“洗涤”方法不能达到目的是

    A．用食盐水清洗金属表面的铁锈

    B．用汽油清洗衣服上的油脂

    C．用盐酸清洗热水瓶里长期积淀的水垢(主要成份：CaCO3)

    D．用洗洁精清洗餐盘

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、金属表面的铁锈主要成分是氧化铁，不与氯化钠反应，所以用食盐水不能清洗金属表面的铁锈，错误，B、汽油能溶解油脂，所以用汽油可以清洗衣服上的油脂，正确，C、盐酸能与碳酸钙发生反应，所以用盐酸可以清洗热水瓶里长期积淀的水垢(主要成份：CaCO3)，正确，D、洗洁精具有乳化功能，所以可以用洗洁精清洗餐盘上的油污，正确，故选A

    考点：铁锈的成分及性质，溶液和乳浊液，盐酸的用途

     

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    B．乙酸中碳、氢元素的质量比为6：1

    C．乙酸中碳元素的质量分数为10%

    D．乙酸含有2个碳元素、4个氢元素、2个氧元素

     

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    （11分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

    （1）操作①中必须用到的一种仪器是　 　（填序号）。

    A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

    （2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误 （填字母序号）。

    （3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取

    等措施。

    （4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是　 （填序号）。

    A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈

    C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

    （5）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：

    ①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。

    从提供的试剂中选出a所代表的试剂是　 　、　 　。

    ②在滤液中加盐酸的作用是　 　、　 　（用化学方程式表示）。

    （6）井水中也因为含有较多的MgCl2、CaCl2而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起 作用。

    （7）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解 g

    硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，

    观察到的现象是 。

     

     

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    请回答下列问题：

    （1）产品K2FeO4中Fe的化合价是 ；

    （2）固体B的成分是 ，溶液C一定含有的溶质是 ；

    （3）操作I的名称是 ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需 ，请说出该仪器的另外一种用途 。

    （4）请写出有关反应的化学方程式，并回答问题：

    反应① ，属于 （填基本反应类型）；

    反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为 。

     

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