Question

等质量的三种金属和溶质质量分数相同且足量的稀盐酸反应，其反应情况如图，则下列说法正确的是

 

（A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H₂的质量是A＞B＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量由大到小为

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：由图可得产生氢气的质量多少和速率快慢，而产生氢气的速率与金属活动性顺序有关，金属越活泼，产生氢气越快；同时根据化学方程式可知消耗稀盐酸的质量与生成氢气的多少有关，生成氢气越多，消耗的盐酸就越多．

解答：解：
A、由图可以看出，反应生成氢气的质量顺序为A＞B＞C；
B、由图可以看出，产生氢气的速率顺序为：B＞C＞A；
C、因产生氢气的速率与金属活动性顺序有关，金属越活泼，产生氢气越快，所以三种金属的活动性顺序为B＞C＞A，则反应速率最大的是B；
D、根据产生氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量和“A．B．C在生成物中均为+2价”、“等质量的三种金属”，可知：相对原子质量由大到小为C＞B＞A．
故选：A．补充D：相对原子质量由大到小为 C＞B＞A．

点评：本题考查金属活动性顺序的应用，同时考查化学方程式中物质的质量计算．