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    (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，不可缺少的药品和仪器是________________________．

    若用排水集气法收集氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置气密性；③装药品；④用排水集气法收集气体；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器．其操作顺序是(用序号表示)________________________．其中因违反操作而易引起的事故或问题是(举两点)________________．

    (2)为回收试剂，把完全分解后的残留物取出，加水充分溶解、过滤，图示过滤作，错误的是：①_______________________；②_________________________．

    (3)用正确操作过滤出的固体若为m g，它一定等于________________．

    答案：
    解析：

    　　(1)二氧化锰、试管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、集气瓶,②③⑦①④⑤⑥,浪费药品，炸裂试管等(多解)

    　　(2)①待过滤的液体应用玻璃棒引流，不能直接倒入过滤器

    　　②漏斗的下端应紧贴烧杯内壁，不能悬在液体上方

    　　(3)开始加入二氧化锰的质量


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组在老师指导下，通过实验探究有哪些因素会影响化学反应的速率．
    （猜    想）
    联系生活事实或实验现象进行猜想．
    猜想依据 猜想
    用H2O2溶液制氧气时需加入MnO2 猜想1：________能影响化学反应的速率．
    使用电冰箱储存食物难变质 猜想2：温度的高低能影响化学反应的速率．
    除铁锈时用浓盐酸比稀盐酸要快 猜想3：溶液的质量分数大小能影响化学反应的速率．
    将煤做成蜂窝状进行燃烧 猜想4：固体表面积的大小能影响化学反应的速率．
    （探究实验）
    实验 温度 药品 气泡产生快慢 实验结论
    ① 常　温 5% H2O2 几乎无气泡 MnO2加快了反应速率．
    常　温 5% H2O2 MnO2 较快
    ② 常　温 5% H2O2 MnO2 较快 温度越高，化学反应速率越_____．
    热水中 5% H2O2 MnO2 非常快
    ③ 常　温 5% H2O2 MnO2 较快 溶液的质量分数越大，化学反应速率越_____．
    常　温 10% H2O2 MnO2 非常快
    ④ 常　温 大理石（粉末） 5% 盐酸 较快 固体表面积越大，化学反应速率越______．
    常　温 大理石（颗粒） 5% 盐酸 较慢
    （结    论）温度、固体表面积、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素．
    （反    思）
    （1）人体内的葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下与O2缓慢反应生成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体需要．写出此反应的化学方程式
     

    （2）实验室用H2SO4溶液与足量Zn粒反应制取H2，当反应进行一段时间后，放出气泡会逐渐变慢，原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    13、目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气（Cl2）可以和水反应得到HCl和HClO（次氯酸），HClO能杀菌消毒．而新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）的效果更好，且对人体无害．下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．
    项目标准
    感官指标无异味、异臭等
    化学指标pH6.5--8.5，铜＜1.0mg?L-1，铁＜0.3mg?L-1，氟化物＜1.0mg?L-1，游离氯≥0.3mg?L-1
    （1）感官指标表现的自来水的________性质（填“物理”或“化学”）
    （2）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是________．
    A、吸附　 B、沉淀　 C、过滤　 D、蒸馏
    （3）长期饮用蒸馏水________（填“利于”或“不利于”）人体健康．
    （4）水的硬度是一项重要的化学指标．生活中区分硬水和软水最简便的方法是________．
    （5）小明同学去旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．请回答下列问题：

    ①取水后加入明矾的作用是________；滤液中加入活性炭的目的是利用其________性，除去水样中的色素和异味．
    ②消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．高铁酸钠中铁元素的化合价为________．
    （6）用上述制得的蒸馏水进行电解水实验，请回答下列问题：
    ①实验时常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是________．
    ②某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积约是________．
    ③电解水的化学方程式为________，属于________（填反应类型）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示：

    请回答：
    （1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为______．
    （2）“溶液A”中所含溶质为______（填化学式）．
    （3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有______．
    （4）加入“适量稀HCl”的目的是______．
    （5）“沉淀C”是______（填化学式）．
    （6）“操作3”的名称是______．
    （7）①用提纯的NaCl配制200g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为______g．
    ②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．
    A．增加适量砝码　　　 B．减少适量氯化钠固体　　　　C．调节平衡螺母
    ③在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会
    ______（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关．

    （1）态被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是　　．

    （2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究．4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是　　．

    （3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式　　；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有　　．

    （4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是　　，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与　　有关．

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