Question

下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是

1. A.
   甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液
2. B.
   乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
3. C.
   丙表示t₁℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
4. D.
   丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体

Answer 1

C
分析：A、向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，会使溶液中的溶剂的质量不断增加，可以据此解答；
B、在盐酸存在的情况下氯化铁不能和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，可以据此解答；
C、氧化钙和水反应放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可以据此解答该题；
D、氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，碳酸锌与硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳；质量分数相同的等量硫酸完全反应，消耗碳酸锌质量大于氧化锌，但最终两个反应会产生等量的硫酸锌、反应后所得溶液质量也相等，可以据此进行分析．
解答：A、向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应生成了水，再加上氢氧化钠溶液中的溶剂，所以开始溶剂水的质量增加的较快，而当稀硫酸和氢氧化钠完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液也会使溶液中的溶剂的质量不断增加，故A正确；
B、在盐酸存在的情况下氯化铁不能和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，只有把盐酸全部消耗掉才能生成沉淀，故B正确；C、氧化钙和水反应放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液中的溶质的质量会减小，故C错误；
D、足量的ZnO和ZnCO₃固体与等量的稀硫酸充分反应后，所得溶液都是硫酸锌溶液，而溶质硫酸锌中的硫酸根全部来自于稀硫酸且硫酸的质量相等，因此反应所得硫酸锌的质量相等；质量相等质量分数相同的稀硫酸完全反应消耗碳酸锌的质量虽然大于氧化锌的质量，但是由于碳酸锌与硫酸反应后产生气体二氧化碳，因此，反应后所得溶液质量相等；综上所述，反应后生成的硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量相等、所得溶液质量也相等，即所得溶液的溶质的质量分数相等；而所消耗碳酸锌的质量大于氧化锌；故D正确．
故选C．
点评：本题是借助于数学模型，利用图表的方式来表示化学反应中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．