Question

20．某化合物R与氧气放于密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水．实验测得的反应前后物质质量如表所示．

物质	R	氧气	二氧化碳	水
反应前质量/g	51	96	0	0
反应后质量/g	x	0	88	54

下列说法不正确的是（　　）

• A． R中只含有碳氢元素
• B． x的值为5
• C． 该反应属于氧化反应
• D． 生成的二氧化碳和水分子个数比为2：3

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，从而得出待测的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．

解答 解：A、反应中生成二氧化碳中碳元素的质量为：88g×$\frac{12}{44}$=24g，生成水中氢元素的质量为54g×$\frac{2}{18}$=6g，24g+6g＜51g-5g，则可以知道R中一定含有碳元素和氢元素、氧元素，故错误；
B、根据质量守恒定律可以知道x=51g+96g-0g-88g-54g=5g，正确；
C、该反应属于氧化反应，正确；
D、根据二氧化碳和水的质量为88g、54g和其相对分子质量为44、18，则反应生成二氧化碳和水的分子个数比为$\frac{88g}{44}$：$\frac{54g}{18}$=2：3，故正确．
故选A

点评 掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型．