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(2007?石景山区二模)为验证并除去NaCl晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质,现设计了如下实验方案(通过查阅相关资料得知:若两种盐溶液混合,有沉淀产生,则该复分解反应可以发生).

请回答:
用化学式填写:M
BaSO4
BaSO4
,B
BaCl2
BaCl2
,C
Na2CO3
Na2CO3
,N
BaCO3
BaCO3
;溶液甲中一定含有的物质是
Na2SO4、NaCl、HCl
Na2SO4、NaCl、HCl
分析:(1)根据实验目的及加入的溶液产生的现象,以及不能引入新的杂质等知识进行分析,
(2)根据加入A所发生的反应,以及反应的原理分析溶液的成分,
解答:解:(1)因为要验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质,实质就是除去碳酸根和硫酸根,在不带入其他杂质的基础上,除碳酸根用盐酸,除硫酸根用氯化钡,为了彻底的把杂质离子除去,加入的某些除杂剂要过量.根据加入溶液A后会生成气体,而混合物中有碳酸钠,可以知道加入了酸,但是反应后又不能引入新的杂质,所以要加盐酸,溶液甲中含有硫酸根,可加入过量的氯化钡除去,生成的沉淀M就是硫酸钡,溶液乙中含有剩余的盐酸和氯化钡,可加入适量的碳酸钠一次除去,生成的气体是二氧化碳,沉淀N是碳酸钡,滤液丙就是氯化钠溶液;故M是BaSO4;B是BaCl2;C是 Na2CO3; N是BaCO3
(2)加过量的盐酸反应后,除去了碳酸钠,溶液中有氯化钠和剩余的盐酸还有硫酸钠,即:Na2SO4、NaCl、HCl;
故答案为:BaSO4;  BaCl2;  Na2CO3;  BaCO3; Na2SO4、NaCl、HCl.
点评:本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法,除去杂质不要引入新的杂质,因此解答本题的关键是看加入的试剂是否过量,加入的试剂能与哪些物质反应,生成物是什么,要注意根据复分解反应的条件来判断是否能发生反应,对于实验过程中过量的试剂都要除去.
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(1)操作②是
过滤
过滤

(2)固体A是
Ag、Fe
Ag、Fe
,C中溶质是
Zn(NO32、Fe(NO32
Zn(NO32、Fe(NO32
,Y是
H2SO4
H2SO4

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