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    5.6g不纯的铁片（含有下列一种金属）和足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.21g，则铁中含有的杂质可能是（　　）
    A．MgB．CuC．AgD．无法确定
    把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则
    M+H2SO4═MSO4+H2↑
    X             2
    5.60g        0.21g
     
    X
    5.60g
    =
    2
    0.21g

    解得X═53.3
    A中镁的相对原子质量为24，53.3介于24和56之间，故A正确．
    B中铜不与稀硫酸反应，若含有铜时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故B错误．
    C中银不与稀硫酸反应，若含有银时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故C错误．
    D、A对故D错误．
    故答案选A．
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    A、MgB、CuC、AgD、无法确定

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    5.6g不纯的铁片跟足量的盐酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中含有的杂质可能是

    [　　]

    A.锌　　  B.碳　　  C.镁　　  D.铜

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    5.6g不纯的铁片（含有下列一种金属）和足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.21g，则铁中含有的杂质可能是


    1. A.
      Mg
    2. B.
      Cu
    3. C.
      Ag
    4. D.
      无法确定

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    （2010?达县模拟）5.6g不纯的铁片（含有下列一种金属）和足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.21g，则铁中含有的杂质可能是（ ）

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