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    4．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验．

    （1）实验室用氯酸钾制氧气的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
    （2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，收集气体前，应将集气瓶装满水并盖上玻璃片．收集氧气还可选用的装置是C．
    （3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
    [提出猜想]
    猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；
    猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
    猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2．
    【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
    第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想Ⅰ错误；
    第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论．该组同学选择的实验方法是制得了氧气或收到了氧气或将带火星木条伸入试管内，木条复燃等．
    【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
    【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是高锰酸钾分解的最低温度．

    分析 （1）根据反应确定反应物和生成物的名称，然后结合反应条件完成文字表达式；
    （2）根据氧气的密度和溶解性考虑收集方法及注意的事项；
    （3）【实验验证】根据题中的实验现象进行解答；根据氧气能够支持燃烧的性质来进行解答；
    【拓展延伸】不是   加了高锰酸钾之后，产生氧气的速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
    【实验反思】高锰酸钾分解的最低温度．

    解答 解：（1）实验室用氯酸钾制氧气时，二氧化锰是催化剂，条件是加热，故答案为：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；
    （2）用排水法收集气体前，应将集气瓶装满水，盖上玻璃片，不要留有气泡，否则使收集的氧气不纯；因为氧气的密度比空气大，因此还可以采用向上排空气法收集；故答案为：水、玻璃片、C；
    （3）【实验验证】氧气为气体，而对二氧化锰加热，质量没有减少，所以可以判断二氧化锰不能分解产生氧气，故猜想1错误；
    根据氧气能够支持燃烧的性质可以知道，可以用带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条来进行检验．故答案为：制得了氧气或收到了氧气或将带火星木条伸入试管内，木条复燃等；
    【拓展延伸】
    如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．KMnO4在KClO3的分解反应中不是作催化剂，原因是加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．故答案为：加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；
    【实验反思】
    对“实验室制取氧气”还想探究的问题是：高锰酸钾分解的最低温度．故答案为：高锰酸钾分解的最低温度．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定改溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g，30g，45g，60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．
    第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组第Ⅳ组
    稀盐酸的质量/g15304560
    生成气体的质量/g1.8n4.44.4
    （1）第Ⅱ组数据n为3.6g
    （2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
    （3）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁是常用的金属材料．兴趣小组的同学对某铁制品中铁的质量分数进行了测定． 称取3g铁屑，缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液，直到过量（假设除铁以外的物质都不与硫酸反应），实验数据如图所示． 请计算：
    （1）该铁制品中铁的质量分数（最终结果保留到0.1%）； 
    （2）所用硫酸溶液的溶质质量分数．（要求有计算的过程） 
    （3）恰好完全反应时所得溶液的质量为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程中，发生了化学变化的是（　　）
    A．过滤浑浊的河水B．氢氧化钠固体潮解
    C．生石灰溶于水D．单质碘溶于酒精

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列做法错误的是（　　）
    A．油锅着火或电器失火，用水浇灭
    B．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
    C．启用闲置的地窖前，先进行灯火实验
    D．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图1为NaCl、KNO3的溶解度曲线．
    （1）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g．
    （2）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥．
    （3）根据溶解度曲线判断，能否在某一条件下，配制得到相同溶质质量分数的饱和氯化钠、硝酸钾溶液？
    答：能（填“能”或“不能”）．
    （4）如图2实验中（水的密度约为1g/cm3）：①z溶液是否为饱和溶液？答：不是．（填“是”或“不是”）
    ②y溶液的溶质质量分数为$\frac{3.16g}{13.16g}$×100%．（列出计算式即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．生铁市铁和碳的合金，为了测定某生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，再加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应，反应后剩余总质量为70.8g．
    计算：（1）生铁样品含铁的质量分数
    （2）反应后所得溶液溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．分别向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中通入CO2，发生的反应可用下列化学方程式表示：
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    （1）对比上述反应得出的规律是两种碱溶液都能与CO2反应，生成盐和水．
    （2）要检验一种气体是否为CO2，应选用上述两种碱溶液中的澄清石灰水；
    （3）根据上述规律结合溶解性表，写出Ba（OH）2溶液与CO2反应的化学方程式Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．化学就在我们身边．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是生铁和钢的含碳量不同．
    （2）2015年5月31日是第28个“世界无烟日”．吸烟不仅危害人体健康，而且还有可能引发火灾，烟头引起火灾的原因是使可燃物温度达到着火点．
    （3）生活中铁制品最容易锈蚀，请说出自行车链条防锈的常用方法涂油．
    （4）某工厂的废液中含有FeCl2、MgCl2和CuCl2，向其中加入一定量锌粉，充分反
    应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有Fe、Cu．

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