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    【题目】氧化汞受热时的变化可用下图表示(表示汞原子，表示氧原子)。据图得出的下列结论不正确的是（ ）

    A. 氧化汞受热时能分解成汞和氧气B. 原子是化学变化中的最小的微粒

    C. 所有的物质都是由分子构成的D. 分子在化学变化中可以再分

    【答案】C

    【解析】

    A、氧化汞受热分解的本质是氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新组合成氧分子、汞原子重新组合成汞。故能证明分子在化学变化中可分，而原子是不可分。故不符合题意；

    B、原子是化学变化中的最小微粒，这是原子的定义，同样从图中也可以看出，反应时先分解为原子，再重新组合成分子；故不符合题意；

    C、构成物质的微粒不只分子，还有原子；离子也是构成物质的微粒之一，故符合题意；
    D、由图可看出，反应时，分子先分成原子，原子再重新组合成分子，分子可再分，故不符合题意；

    故选C

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    【题目】用化学用语表示：

    （1）2个氮原子___________ （2）氯化亚铁中铁元素的化合价_________

    （3）3个硫酸根离子________

    （4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物_____________

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    【题目】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，易溶于水，于100℃开始失水，熔点 101.1℃，加热会熔化和分解（分解温度为 157℃以上），同时易升华（起始升华温度为 100℃），草酸能与氢氧化钙反应生成白色沉淀： H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O 。

    请回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

    ①a 仪器的名称是___________________________；

    ②装置 A 中试管管口向上倾斜的原因是：________；

    ③装置 B 的主要作用是______________；

    ④装置 C 中澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有___________________________。

    （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有 CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

    ①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：

    A→B→（___________）→（____________）→（_________________）→I→D→H。

    ②装置 I 中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有 CO， 乙组同学需要两次使用装置 D，第一次 D 中现象__________________，第二次D 中现象___________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是

    A. t1℃时，甲、乙的溶解度相等

    B. t1℃时，甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数相等

    C. t2℃时，在l00g水中放入100g甲，所得溶液的溶质质量分数为50％

    D. t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，乙先达到饱和

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如下网络图，“→”表示相互转化，“—”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是

    A. 如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色

    B. 如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理

    C. 如果C溶液呈碱性，则D只能是盐

    D. 如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)

    回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：A____________；D____________。

    (2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式________，写出该反应的基本反应类型______________。

    (3)写出由物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式是_________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：

    （1）溶液A中的金属阳离子有_____（填化学式）。

    （2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中包含的操作都要用到的玻璃仪器是_____。

    （3）溶液A的质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

    （4）写出步骤Ⅱ中的化学方程式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界的水里含有许多杂质，可以综合运用不同的方法进行净化。

    (1)在实验室中，去除浑浊的天然水中的泥沙，主要步骤依次是：

    ①取大半烧杯的浑浊天然水，加入3药匙明矾粉末，明矾的作用是：_________________；搅拌溶解后，静置。

    ②制作过滤器的过程如图所示，其正确操作顺序为：_______________(填序号)。

    ③过滤后得到澄清透明的水，该水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。

    ④举出一个生活中应用过滤原理的实例_________________。

    (2)取(1)中过滤后的水进行蒸馏，如图所示。连接好各部位，检查装置气密性的方法是：________。

    (3)取(2)中得到的纯水进行分解实验，如图所示。实验过程中，b试管产生的气体是____。写出电解水的反应方程式：_____。

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    【题目】尿素［化学式CO（NH2）2］是一种重要的氮肥，在土壤中不残留有害物质，长期施用没有不良影响。硝铵（化学式NH4NO3）也是一种常用的氮肥。

    （1）尿素分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为_____________

    （2）尿素的含氮量_____________硝铵的含氮量；（填“＞”“＜”或“＝”）

    （3）计算多少质量的硝铵中含有30g氮元素__________（算结果精确到0.1）。

    （4）计算多少质量的尿素与80g硝铵中的含氮量相当__________？

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