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(5分)现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,小红同学想探究一下
该固体的成分。

她首先查阅了资料,得知:
1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓    2.CaCl2溶液呈中性。
然后小红做了如下实验:
(1)取少量样品于试管中,加水溶解,然后滴加酚酞试液,溶液变红,则样品中一定含有氢氧化钠,该结论不正确的原因是______            __________。
(2)取少量样品,加入稀盐酸,有气体生成,则样品中一定含有____________。
(3)取少量样品加水溶解后,加过量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入酚酞试液,变红,该步实验的目的是___________________________。
若向滤液中通入少量二氧化碳,产生的现象是____________,请写出反应的化学方程式_______________________________________________________。
(1)碳酸钠也可以使酚酞试液变红    (2)碳酸钠
(3)除去碳酸钠干扰,检验样品中是否含有NaOH   有白色沉淀生成
CO2+Ca(OH)2 ="=" CaCO3↓ + H2O
或者写两个反应:CO2+2NaOH= Na2CO3 + H2O  CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3

试题分析:(1)久置的氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质,但变质的碳酸钠溶液也显碱性,也能酚酞试液变红,不一定是氢氧化钠,所以结论不严密。
(2)碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,氢氧化钠与稀盐酸反应但无气体生成,所以有气体生成,说明一定含有碳酸钠。
(3)加入过量的氯化钙溶液,说明碳酸钠完全反应,而氯化钙溶液和生成的氯化钠溶液都显中性,所以,若滤液中加入酚酞试液变红,说明一定含有氢氧化钠,即该步实验的目的是除去碳酸钠,避免对氢氧化钠检验的干扰;由此现象可知滤液中含有氢氧根离子、氯离子、钙离子,离子自由组合,所以若通入二氧化碳气体,会与滤液中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
点评:对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。
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