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    日常生活安全问题一直得到人们的关注，用你所学的化学知识判断下列做法合理的是

    A. 生病禽类加工后食用 B. 蔬菜浸泡甲醛溶液来保鲜

    C. 燃气泄漏后可以用火机检验泄露点 D. 油锅着火可以用锅盖盖灭

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：安徽省淮南市沿淮五校联盟2019届九年级下学期中考模拟化学试卷 题型：计算题

    实验室中有一瓶标签被腐蚀的硫酸，小明为了测定该硫酸的溶质质量分数，取10g 8%的氢氧化钠溶液，先滴加2滴酚酞溶液，再加该硫酸，边滴边振荡，至溶液恰好变成无色为止，共消耗了5g该硫酸。请计算该硫酸的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源：湖南省长沙市开福区七校2019届九年级下学期中考模拟化学试卷 题型：单选题

    下列除杂方法正确的是(　　)

    选项

    物质(括号内为杂质)

    除杂方法

    A

    CO2(CO)

    点燃

    B

    Fe(Cu)

    加硫酸铜溶液

    C

    NaCl(Na2CO3)

    加适量稀盐酸

    D

    CaO(CaCO3)

    加水

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：初中化学 来源：安徽省淮南市潘集区2019届九年级下学期第四次联考化学试卷 题型：科学探究题

    在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．

    （1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）测定某NaOH溶液的pH，pH____7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．

    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且__过量．

    （2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到_____的现象．

    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：_______．

    （3）上述两个方案在设计思想上的相同点是_______．

    （4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_____次．

    （5）实验结束后蒸发稀H2SO4与NaOH溶液完全反应所得溶液15g，得到Na2SO4晶体2.2g,则该溶液是______（填“饱和”与“不饱和”）。（20℃时Na2SO4的溶解度是22g)

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    科目：初中化学 来源：安徽省淮南市潘集区2019届九年级下学期第四次联考化学试卷 题型：单选题

    最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是

    A. 氢、氧两种原子的个数比为2:1 B. 分子不再运动

    C. 化学性质与普通水不同 D. 分子间的间隔比普通水大

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    科目：初中化学 来源：山东省日照市2019届九年级下学期第一次月考化学试卷 题型：推断题

    A～I均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。己知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体，I能与A反应生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。

    (1)写出下列物质的化学式C________、H_________ 。

    (2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________

    (3)写出G→H的化学反应方程式________。

    (4)写出I和A反应的化学反应方程式________。

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    科目：初中化学 来源：山东省日照市2019届九年级下学期第一次月考化学试卷 题型：单选题

    只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水鉴别出来，这种试剂是 （ ）

    A. 氯化钠溶液 B. 酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液

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    科目：初中化学 来源：江苏省泰兴市2019届九年级下学期4月月考化学试卷 题型：多选题

    下列图像能正确反映其对应关系的是

    A. 图甲表示等质量的X、Y两种金属分别和足量的同浓度的盐酸反应，t3min时，消耗金属的质量：X=Y

    B. 图乙表示电解水

    C. 图丙表示向CuSO4和NaCl的混合溶液中滴加NaOH溶液

    D. 图丁表示t3℃时,分别用X、Y、Z的固体配制相同质量的三种物质的饱和溶液，所需要水的质量大小关系为X﹤Y﹤Z

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    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市江都区2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：流程题

    如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图：

    （1）流程中操作A的名称_____。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_____和_____。

    （2）主要反应原理：

    ①“煅烧”步骤：主要反应的化学方程式为_____，反应基本类型为_____反应。

    ②“浸出”步骤：CaO+2NH4Cl＝CaCl2+H2O+2NH3↑。

    ③“碳化”步骤：CO2+2NH3+H2O+CaCl2＝CaCO3↓+2 NH4Cl。

    （3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH．根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比）为_____，而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是_____。

    （4）用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外，还有_____。

    （5）实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙：

    ①搅拌的作用是_____。

    ②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，主要作用是_____。

    A 加快反应速率 B 促进氨气逸出

    ③已知在常温和一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是_____。

    ④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。已知0﹣100℃时NH4Cl的溶解度如下表：

    温度（℃）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解（g）

    29.4

    37.2

    45.8

    55.2

    65.6

    77.3

    如果用200g 80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应，计算充分反应后得到CaCl2的质量_____。（写出计算过程，保留一位小数。）

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