Question

【题目】在烧杯中的盛有10g HCl和BaCl2溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13．25%的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。

（1）通过图中可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，溶液中盐酸恰好处理完。

（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数。（要有必要的解题过程）

Answer 1

【答案】（1）2 （2）10.4%

【解析】

试题分析：（1）向HCl和BaCl2溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，先后发生以下2个反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl ，故通过图中可知，当碳酸钠溶液质量加到2 g时，溶液中盐酸恰好处理完

（2）由于反应：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl是后发生，故消耗的 m(NaCO3) = (6-2)×13.25%＝0.53g ，然后根据Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数

解：设参加反应的BaCl2的质量为x

BaCl2 + Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl

208 106

x (6-2)×13.25%

208:106=x：(6-2)×13.25%

x=1.04g

原溶液中BaCl2的质量分数=1.04g/10g×100%=10.4%