Question

（2009?虹口区一模）化学实验中常用的装置如下，请回答下列问题．

①写出仪器a和b的名称：a

酒精灯

，b

集气瓶

．
②实验室制取二氧化碳时可以选择的收集装置是

D

（填仪器编号）．用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，催化剂是

二氧化锰

．
③连接A、E装置，点燃酒精灯，收集氧气并测定其体积．该方法收集到的氧气往往不纯，这对氧气体积的测定

没有

（填“有”或“没有”）影响，不纯的原因是

开始试管内的空气进入集气瓶内

．
④A中有氯酸钾0.02mol，若完全分解可生成多少摩尔氧气？（请在答题纸上写出计算过程）
⑤经测定反应生成了0.32g氧气，这些氧气的物质的量是

0.01

mol．此时，A中的氯酸钾

没有

（填“有”或“没有”）完全分解．

Answer 1

分析：①熟记常见仪器的名称；②根据二氧化碳的溶解性和密度回答收集方法，根据催化剂的特点考虑是否属于催化剂③根据试管内开始有空气最后是氧气来回答本题；④根据方程式列比例式进行计算⑤根据质量与物质量的关系考虑本题．

解答：解：①熟记常见仪器的名称和用途；
②二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大用向上排空气发收集；
③试管内开始有空气所以收集到的气体中含有空气而不纯，但对于气体体积测定没有影响，因为试管内开始有空气最后是氧气，进入集气瓶中的气体体积不变；
④设完全分解可生成氧气的物质量为X：
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
2                 3
0.02mol           X
根据：

2

3

=

0.02mol

X

解得X=0.03mol；
⑤氧气的物质的量：

0.32g

32g/mol

=0.01mol，由于根据第④步可知氯酸钾完全分解得到氧气0.03mol，所以生成0.01mol氧气说明氯酸钾没有完全反应．
故答案为：①酒精灯；集气瓶；②D；二氧化锰；③没有；开始试管内的空气进入集气瓶内；④0.03mol；⑤0.01；没有．

点评：通过回答本题知道了氧气的收集方法和气体体积的测定方法，物质的质量、物质量、摩尔质量的关系．