Question

(7分）某氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁。以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁的流程：

请回答：

（1）氯化钾样品的提纯

①KOH溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是                       。

②加入“试剂A”可除去氯化钾样品中的氯化钙，反应的化学方程式是           

               ；验证氯化钙完全被除去的方法是                        

                                               。

③加入“试剂B”的目的是                               。

④“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是                                    。

（2）用提纯的KCl固体配制200g10%的KCl溶液，需要KCl的质量为         g；配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、               。

 

Answer 1

【答案】

（1）①2KOH+ MgCl₂ == Mg(OH)₂↓+2KCl

②K₂CO₃+ CaCl₂ == CaCO₃↓+2KCl；取少量滤液（或上层清液）于试管中，滴加K₂CO₃

溶液，如没有白色沉淀出现，则说明CaCl₂已完全被除去（着重号部分回答正确才给分）

③除去过量的KOH、K₂CO₃溶液（答出KOH、K₂CO₃两种物质才给分）

④搅拌，防止液滴飞溅（着重号部分回答正确才给分）

（2）20g，量筒

【解析】（1）氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾；氯化钙与碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙白色沉淀，配平即可；验证氯化钙完全被除去的方法是取上层清液，再加入碳酸钾溶液，不再有沉淀生成；加入“试剂B”稀盐酸的目的是：把过量的碳酸钾除去；在蒸发中，玻璃棒起搅拌作用，防止局部温度过高造成液滴飞溅；故答案为：①MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl；②CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl；取上层清液，再加入碳酸钾溶液，不再有沉淀生成；③把过量的碳酸钾除去；④搅拌作用，防止局部温度过高造成液滴飞溅

（2）需要KCl的质量=200g×10%=20g；配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、量筒，故答案为：20；量筒