【题目】甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.t1°C时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
D.将t2°C150g甲的饱和溶液降温到t1°C,有20g固体析出
【答案】D
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
A、在说明物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误，不符合题意。
B、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故B错误，不符合题意。
C、t1℃时，乙物质的溶解度是30g，所以乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10，故C错误，不符合题意。
D、t2℃时。甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液中含有溶质50g，降温到t1℃，溶解度为30g，所以有20g固体析出，故D正确，符合题意。
故选：D。
智慧小复习系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某稀溶液溶质可能是 NaNO3、HCl、H2SO4，CuCl2 中的一种或几种向该溶液中 滴加 Ba（OH）2 溶液，产生沉淀的质量（y）与加入 Ba（OH）2 溶液质量（x） 的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是（ ）
A.H2SO4 和 CuCl2 一定有，HCl 一定无，可能有 NaNO3
B.HCl、CuCl2 一定有，H2SO4 一定无，可能有 NaNO3
C.HCl、CuCl2、NaNO3 一定有，H2SO4 一定无
D.CuCl2 一定有，HCl、H2SO4 可能有，可能有 NaNO3
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2
C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
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【题目】利用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁 ②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）
(1)操作I是_____，为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有__________________（写一条）。
(2)加入过量X发生反应的一个化学方程式_______________________________。
(3)溶液C中的溶质有_____________________________________（用化学式表示）。
(4)试剂y的作用是____________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①用上述方法制取氧气所发生反应的化学方程式为_______________。
②所选装置的连接顺序为___________（从左到右填写装置序号字母）。
③关于“氧气的实验室制取与性质”实验，下列说法错误的是___________（填“A”“B”“C”“D”之一）。
A装入药品前，要先检查装置的气密性
B用排水法收集 O2 时，导管口冒出气泡，立即收集
C做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙
D实验结束后回收二氧化锰，发现二氧化锰的质量与反应前相比没有变化
（2）某赤铁矿的试样（主要含 Fe2O3，杂质不和 CO 反应），用一氧化碳气体（含水蒸气）测定试样中氧化铁的质量，所选仪器按“混合气体→A1→D→C→A2”的顺序连接（A1、A2 为浓硫酸洗气瓶，实验前检查装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。反应前 C 中溶液 100g，反应后 C 中溶液变为 106.6g。
①试样中含有 Fe2O3________________g。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是：____________。
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【题目】研究“水”可从多角度展开。
（1）水的电解
①宏观现象:按图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为___;
②微观分析:该反应中发生分解的微粒名称是_____。
③结论:水由__组成;
（2）水的性质将黄豆粒大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2;在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式_____。
（3）水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈,水在此的作用是___。
②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是___（填字母）。
A a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B b图中的水提供热量
C c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D d图中的水可防止熔融物炸裂集气瓶
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【题目】下表是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
第一周期 | 1H | 2He | ||||||
第二周期 | 3Li | 4Be | 5B | 6C | ① | ② | 9F | 10Ne |
第三周期 | 11Na | 12Mg | ③ | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar |
（1）①所示元素是__________（填“金属元素”或“非金属元素”）；
（2）②所示元素与③所示元素形成的化合物的化学式是_____；
（3）下图是某元素的原子结构示意图，该原子在化学反应中易__________电子；离子符号为____________ 。
（4）下图是某元素的原子结构示意图，该元素的原子核外电子数为____。
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【题目】下图为小明探究中和反应的过程，溶液的pH变化如图4所示，有关说法错误的是
A.图1溶液呈红色
B.当图2溶液的颜色呈红色时，溶液中溶质种类与图4中C点的相同
C.5 g氢氧化钠稀溶液的溶质质量分数计算式为：
D.该实验还可用于探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应
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【题目】（1）同学们用下图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：
①图中仪器 B 的名称为_____。
②装配 KClO3 制备O2 的发生装置，上图中还缺少的玻璃仪器是__________（写名称）,该反应的化学方程式是______________。
③图中的微型装置 F 可用于实验室制备 H2，反应化学方程式为___________。该装置在操作上的优点是_______。G 是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的 O2 干燥装置，则气体应从______(填选“a”或“b”)进入，滴壶中装的试剂是_____。
（2）实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。
（查阅资料）
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是 CaO 和NaOH 的固体混合物，NaOH 与CO2反应生成碳酸钠固体和水；
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
（发现问题）
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分．
（猜想与假设）该黑色固体可能是①碳粉；②_____；③碳和氧化铜的混合物。
（设计方案）请帮助该同学完成下述实验报告：
实验操作与现象 | 实验结论 |
__________________________________ | 猜想②正确 |
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成 CO2 和H2O．
（进行实验）选择如下图所示装置进行验证
步骤一：连接A 和 B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置 A→B→_____→_____（填“C”，“D”）；步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
（解释与结论）
①当观察到_____，说明碱式碳酸铜受热分解生成了 CO2 和H2O，写出装置 C 中反应的化学方程式_________；
②写出 Cu2（OH）2CO3 受热分解的化学方程式________。
（反思与评价）
上述装置中A 的作用是_________。
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