【题目】实验室常用甲酸(H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,反应方程式为H2CO2 H2O+CO↑,再用一氧化碳还原氧化铜,反应方程式为CO+CuOCu+CO2↑,实验装置如图所示。请回答:
(1)装置G中①的名称是_____,装置B的作用是_____。
(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全,该装置_____(填“能”或“不能”达到目的:写出D 中的化学反应方程式:_____。
(3)为避免一氧化碳污染空气,回收利用一氧化碳,方框中应连接装置F和G,导管接口的顺序为a→_____→_____→e。
(4)反应过程中,装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致),这样有利于_____,烧瓶内固体物质的颜色变化:_____。
【答案】烧杯 除去一氧化碳中的水蒸气 不能 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O d b 增大氧化铜接触面积 黑色变为红色
【解析】
(1)装置G中①是烧杯;浓硫酸具有吸水性,可以除去一氧化碳中的水蒸气;
(2)用澄清的石灰水来检验二氧化碳是否除净,需要将气体通入石灰水中,即进气管应伸入液面以下,所以图示装置不能达到目的;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水反应的化学方程式是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(3)为避免将CO排放到空气中,并回收利用CO,即用C装置来收集二氧化碳,一氧化碳难溶于水,长导管是出水管,则导管接口的连接顺序应为a→d→b→e。
(4)装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态,这样增大了氧化铜粉末与一氧化碳气体的接触面积,反应更充分;在加热的条件下,一氧化碳能将黑色的氧化铜还原为红色的铜;
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【题目】实验室常用双氧水与二氧化锰混合来制取氧气,写出相关反应的化学方程式:___,小王同学对“双氧水分解快慢的影响因素”进行了探究。
(提出问题)影响双氧水分解快慢的因素有哪些?
(猜想与假设)猜想一:可能与二氧化锰的形状有关;猜想二:可能与反应温度有关。
(设计并实验)小王同学用8ml3%的双氧水和二氧化锰进行了如下实验(反应进行10s时,H2O2均有剩余):
实验编号 | 温度/℃ | 二氧化锰的形状(均取0.1g) | 收集到氧气的体积/ml(时间均为10s) |
① | 20 | 块状 | a |
② | 20 | 粉末状 | b |
③ | 20 | 块状 | c |
④ | 20 | 粉末状 | d |
(1)欲探究温度对“双氧水分解快慢”是否有影响,应该比较___和___(填“a”“b”“c”或“d”)的大小;若粉末状二氧化锰催化效果好,那么___>___(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)其他条件相同,双氧水浓度可能会影响催化效果,请你设计实验方案进行验证:___。
(3)小王同学还使用了压强传感器测不同质量二氧化锰对双氧水分解快慢的影响,他在8mL 3%的双氧水中分别加入了0.03g、0.06g、0.08g、0.12g、0.24gMnO2,测得容器内压强的变化曲线如图所示(曲线的斜率代表征催化反应的速率),请你观察图示并写出两条规律性结论:
①___;
②___。
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【题目】化学与人类生活息息相关,联系学过的化学知识,按要求完成下列各题。
(1)在一些地方,用抽取的地下水洗衣服时,肥皂不易起泡沫且产生浮渣,其可能的原因是该地下水是____(填“硬水”或“软水”)。
(2)化石能源煤燃烧时会排放大量气体,这些气体中不会造成空气污染的是__________(填字母序号,下同)。
A CO B CO2 C SO2 D NO2
(3)“芯片”是智能化电器设备的核心部件,制作材料主要是高纯度的单质硅。制备高纯度硅的过程较为复杂,其中一个化学反应是:SiO2 + 2C = Si + 2CO↑该反应前后化合价发生改变的元素有_______。(填元素名称)
(4)C、H、N三种元素可按质量比6:2:7形成一种火箭燃料偏二甲肼,其相对分子质量为60,偏二甲肼的化学式为:__________偏二甲肼在空气中完全燃烧生成水、空气中最多的气体和二氧化碳,其化学方程式为_________________。
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【题目】下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B.向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D.向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示,图中①表示的是_____,②表示的是_____。
(2)下列说法正确的是_____ (填字母)。
a 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
b 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
c 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)图2 方框内的数字是_____;该原子形成的离子符号为_____。
(4)有关图3的说法,正确的是_____ (填序号)。
a 原子序数:Z>Y b 核外电子数:X=Y c Y和Z同处于第二周期
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【题目】石灰水与盐酸反应时,溶液的pH变化如图所示。请回答:
(1)该实验是将___(填石灰水或稀盐酸)滴加到另一种溶液中,有关反应的化学方程式是___。
(2)如图所示的a、b、c三点中,___点对应溶液中含有的溶质是CaCl2和HCl,___点表示酸、碱恰好完全反应。
(3)检验c点溶液中含有Ca(OH)2,可以选用___(填序号)。
①pH试纸 ②CO2 ③CuSO4溶液 ④Na2CO3溶液
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【题目】尿素溶液可用于处理汽车尾气,化学方程式为:2CO(NH2)2+4X+O2=2CO2+4H2O+4N2(反应条件略去)。下列有关说法错误的是( )
A. 该反应既不是分解反应也不是化合反应B. 参加反应X属于氧化物
C. 根据质量守恒定律可知X的化学式为D. 氧元素在反应前后化合价发生变化
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【题目】金属材料在生产、生活中的应用非常广泛,根据所学知识完成相关内容。
(1)吃火锅用的锅体是由铜合金制造的,主要是因为铜合金具有很好的_____(填字母)。
A 导电性 B 导热性 C 延展性
(2)金属锈蚀造成浪费,铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程,写出一种防锈措施_____。
(3)目前世界上己有50%以上的废钢铁得到回收利用,其意义有_____(填字母)。
A 节约金属资源 B 合理开采矿物 C 减少废金属对环境的污染
(4)等质量的X、Y两种金属粉末分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是_____(填字母)。
A t1时,生成氢气的质量:X>Y B t2时,消耗金属的质量:X>Y
C t3时,消耗盐酸的质量:X=Y D t3时,消耗金属的质量:X=Y
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【题目】I.根据下列实验装置图,回答问题:
(1)实验仪器的名称:a_______________;b_________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为:________________________________________,发生装置应该选用_______(填序号),该装置有一处不足,请改正:____________________________。要收集到较纯净的氧气,应该选用装置__________(填序号),若用该装置收集的氧气也不纯,原因可能是___________。
II.为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。
(查阅资料)①氧化铜(CuO)为黑色固体,能与稀硫酸反应:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
(进行实验)
实验1:取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g,进行实验。
序号 | 1﹣1 | 1﹣2 |
装置 | ||
反应后物质的颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽,混有极少量黑色物质 |
实验2:取一定量的混合物,用1﹣2装置进行实验。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
2﹣1 | 1:9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2﹣2 | 1:10 | 混有很少量黑色物质 | |
2﹣3 | 1:11 | 混有极少量黑色物质 | |
2﹣4 | 1:12 | 无黑色物质 | |
2﹣5 | 1:13 | 混有较多黑色物质 |
(解释与结论)
(1)若碳还原氧化铜得到的固体全部是铜,请写出化学反应方程式______________________。
(2)实验1﹣2中,证明生成CO2的现象是_________________________________________。
(3)实验1的目的是____________________________________________________________。
(4)实验2的结论是______________________________________。
(反思与评价)
(5)实验2没有进行质量比为1:14的实验,理由是________________________。
(6)如何检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O,请写出实验步骤、现象和结论 ________________________。
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