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    13．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀磙酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应，请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
    （1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

    当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色．根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
    （2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
    根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量．同学们又分别选取氯化钡溶液与紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
    实验方案实验步骤实验现象实验结论
    方案一取样，滴入适量的BaCl2溶液出现白色沉淀稀H2SO4过量
    方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀H2SO4过量
    上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）；另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；请你再设计一个实验方案以确定稀硫酸过量，你选用锌粒（或碳酸钠等）（填药品或方法）．

    分析 （1）根据酚酞遇碱变红色分析，根据反应物、生成物写出化学方程式；
    （2）根据生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气填写．

    解答 解：（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
    （2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；
    故答案为（1）红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
    （2）③方案二；④NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；⑤锌粒（或碳酸钠等）．

    点评 本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．如表实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（　　）
    选项实验操作或事实实验目的或结论
    A取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明试液中一定含有SO42-
    B分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
    C将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加可以鉴别这两种溶液
    D点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生，该气体是CH4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有C、H、S、O、Na、Mg六种元素，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：
    （1）天然气主要成分是CH4
    （2）一种非金属单质C
    （3）一种酸H2CO3或H2SO4              
    （4）一种难溶的碱Mg（OH）2
    （5）一种可溶的盐Na2CO3   
    （6）空气中的一种单质O2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验．
    （1）写出A试管中发生反应的化学方程式2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    （2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：
    【提出猜想】甲：滤液中的溶质是Na2SO4  CuSO4
    乙：滤液中的溶质是Na2SO4   H2SO4
    丙：滤液中的溶质是NaOH、Na2SO4
    丁：滤液中的溶质是Na2SO4
    【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想乙不合理．
    【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告．
     实验内容 预计现象预计结论
    （1）取少量滤液于试管中，观察 溶液呈无色 猜想甲不成立
     （2）继续在上述试管中加入硫酸铜溶液　产生蓝色沉淀 猜想丙成立

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．老师带领五班的同学们探究CO2与碱的反应，请你一同参与．

    Ⅰ．同学们用如图1所示装置进行实验，验证CO2与NaOH、Ca（OH）2都能发生反应．
    （1）分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象．甲中反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．说明CO2能与Ca（OH）2反应的实验现象是氢氧化钙溶液变浑浊．
    （2）下列实验现象中，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是bc（填序号）．
    a．U型管中红墨水左低右高       b．U型管中红墨水左高右低       c．U型管中红墨水液面没有发生改变．
    Ⅱ．博宇在另外的实验中，向石灰水中通入二氧化碳（如图2所示），出现了意想不到的现象；有的石灰水未变浑浊；有的出现浑浊后又变澄清（沉淀消失）．
    【提出问题】实验中，出现意想不到现象的原因是什么呢？
    【猜想与假设】
    a．石灰水未变浑浊，是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体．
    b．石灰水未变浑浊，是因为石灰水的浓度太小，或通入二氧化碳气体太少．
    c．石灰水出现浑浊后又变澄清，与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关．
    【进行实验】如图3，①所用盐酸与分组实验相同；②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小．
    步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液．
    步骤2：分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，记录现象．
     实验序号 V饱和石灰水/mL V蒸馏水/mL                       出现现象所需时间/s
     开始浑浊明显浑浊 沉淀减少 是否澄清 
     ① 50 0 19 56 366 持续通入CO28min以上，沉淀不能完全消失
     ③ 30 20 25 44 128
     ④ 20 30 27 35 67 89s后完全澄清
     ⑤ 10 40               通3min以上，均无明显现象
    【解释与结论】
    （1）实验中，所用石灰水为饱和溶液的是①（填实验序号）．
    （2）饱和NaHCO3溶液的作用是除去氯化氢气体．
    （3）通过实验分析，猜想a不成立（填“成立”或“不成立”），
    【反思与评价】
    （4）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，为避免出现“意想不到的现象”，你的建议所用石灰水的浓度不能太小，通入二氧化碳的时间不能太短，也不能太长．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．某化学活动小组对此进行了探究．
    【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
    【猜想与假设】
    猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
    猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
    猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
    猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
    猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
    【收集证据】
    （一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
    （二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中．
    猜想可行的实验方案观察到的实验现象
    猜想①将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象．果肉表面不变色．
    猜想②将一小块果肉放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．果肉表面变色．
    猜想③将一小块果肉放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象．果肉表面不变色．
    猜想④将一小块果肉放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象．果肉表面不变色．
    猜想⑤将两块一样的果肉分别放入盛有氧气的集气瓶中，将其中的一个集气瓶放入热水中，观察现象温度高的先变色．
    【得出结论】果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快．
    【反思与评价】（1）在②-⑤四种猜想中，你认为猜想③（填代号）最不合理，理由是氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应．
    （2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是水中溶解了氧气．
    【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．某兴趣小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
    【讨论】甲同学认为易拉罐变瘪，说明CO2与NaOH溶液发生反应，CO2与NaOH反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO+H2O；乙同学认为此结论不合理，原因是氢氧化钠溶液中的水也可能与CO2反应，还需进一步验证．
    【提出问题】易拉罐为什么又鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分是什么？
    【猜想假设】
    a．该气体可能是CO2；
    b．该气体可能是H2．
    【查阅资料】
    ①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
    ②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    【实验验证】
    ]①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．反应的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
    ②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化．片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡．该步实验的目的是验证铝能和氢氧化钠溶液反应．
    【结论】证明猜想b成立．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．煤的综合利用措施主要有煤的干馏、焦化和液化．这些过程都是化学变化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．图1是实验室制取气体的常用装置．

    （1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速率，应选择的发生装置是C（填字母，下同）；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是F；写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；若用图2装置干燥二氧化碳，气体应从a（填“a”或“b”）端通入；若用图2装置检验二氧化碳，写出发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    （3）碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下会分解成三种氧化物，若用实验证明加热碱式碳酸铜有新物质生成，应将干燥的碱式碳酸铜放入A装置进行反应．

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